Constante universal.

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Práctica 4.- Constante universal de los gases R
Objetivo
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases y el volumen molar del hidrógeno.
Resultados
Medición | Masa inicial deMg (g) | Volumen inicial en la bureta (mL) | Masa final de Mg (g) | Volumen final en la bureta (mL) |
1 | 0.0212 | 16.5 | 0.0025 | 27.6 |
2 | 0.0157 | 19.4 | 0 | 38.1 |

Presión atmosférica enCiudad Universitaria el 28 de febrero del 2012 de acuerdo al Programa de Estaciones Meteorológicas del Bachillerato Universitario (PEMBU).- 780.2mbar
780.2mbar1bar1000mbar1 x 105Pa1bar1atm101325Pa≈0.77atm
Temperatura ambiente el 28 de febrero del 2012.- 23.1°C
23.1°C+273.15=296.25K
Presión de vapor del agua a 23°C.- 2.810kPa
2.810kPa1000Pa1kPa1atm101325Pa= 0.0277atm
Medición 1
Masa de Mg quereaccionó = masa inicial de Mg – masa final de Mg = 0.0221g – 0.0025g = 0.0187g
No. de moles de Mg que reaccionaron = No. de moles de H2 formados = 0.0187g Mg1mol Mg24.31g Mg1mol H21mol Mg= 7.6923 x10-4mol H2
Volumen de H2 recolectado = Volumen final en la bureta – Volumen inicial en la bureta = 27.6mL-16.5mL=11.1mL →11.1mL1L1000mL= 0.0111L
Presión parcial del H2 = P atm – presión de vapor delagua = 0.77atm-0.0277atm=0.7423atm
PV=nRT →Rempírica= PH2VH2nH2Tambiente= 0.7423atm(0.0111L)7.6923 x 10-4mol(296.25K)=0.0362atmLmolK
Volumen molar del hidrógeno = 0.0111L7.6923 x 10-4mol=14.4300L/mol
Medición 2
Masa de Mg que reaccionó = masa inicial de Mg – masa final de Mg = 0.0157g-0g=0.0157g
No. de moles de Mg que reaccionaron = No. de moles de H2 formados = 0.0157g Mg1mol Mg24.31gMg1mol H21mol Mg= 6.4582 x 10-4mol H2
Volumen de H2 recolectado = Volumen final en la bureta – Volumen inicial en la bureta = 38.1mL-19.4mL=18.7mL →18.7mL1L1000mL= 0.0187L
Presión parcial del H2 = P atm– presión de vapor del agua = 0.77atm-0.0277atm=0.7423atm
PV=nRT → Rempírica= PH2VH2nH2Tambiente= 0.7423atm(0.0187L)6.4582 x 10-4mol(296.25K)=0.0726atmLmolK
Volumen molar del hidrógeno =...
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