Constantes


Introducción:
Constante de equilibrio
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y temperatura. A la relación quehay entre estas concentraciones, expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.
El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que siempretiene que especificarse. Así, para una reacción reversible, se puede generalizar:
aA   +   bB             cC   +   dD
 
                                              [C]c [D]d
                                  Keq =  ▬▬▬▬     
                                              [A]a [B]b

En esta ecuación Keq es la constante de equilibrio para la reacción a una temperatura dada. Ésta es una expresiónmatemática de la ley de acción de masas que establece: para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tieneun valor constante Keq.
En el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos pueden variar, pero el valor de Keq permanece constante si la temperatura no cambia.
De esta manera, elvalor de la constante de equilibrio a una cierta temperatura nos sirve para predecir el sentido en el que se favorece una reacción, hacia los reactivos o hacia los productos, por tratarse de unareacción reversible.
Metido teórico:
Reacción reversible: Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivosReacción irreversible: Este tipo de reacción se representa con una doble flecha, donde la flecha indica el sentido de la reacción. Esta ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurresimultáneamente con una reacción inversa.
Equilibrio químico: Cuando una reacción química de transformación ocurre al mismo ritmo que la transformación inversa, y por tanto no se...