constitucion 1925


Guía Química Tercero Medio
Termodinámica


UNIDAD
Primera Unidad: Nociones de reactividad y de equilibrio químico
SUBUNIDAD
Termodinámica
ALUMNO

Curso

PROFESOR
Carlos Contreras
PUNTAJE
100
NOTA

OBJETIVOS
EVALUADOS
Identificar procesos espontáneos, no espontáneos, reversibles e irreversibles en el entorno.
Comprender el concepto de Entropía.
Comprende el concepto deEnergía Libre de Gibbs.
Determina la espontaneidad de procesos fisicoquímicos.

Instrucción N° 1: Desarrollar los ejercicios de ejemplo, junto a tu profesor durante el desarrollo de la clase. Estos serán evaluados a través de revisión de cuadernos o interrogación.
Instrucción N° 2: Formar grupos de 4 person as y desarrollar los siguientes ejercicios [1, 2, 3(d), 4, 6(b), 7, 8(b), 10, 11, 12,14(a-b), 17(a), 19(a-b), 21(a-c), 23(a-b), 24(a), 25(a-b-c-d), 27, 29, 30(a-b), 31, 34 y 35]

Ejercicios:
1. .Determine la equivalencia entre las siguientes unidades:
a) 1 Lb = _______ kg
b) 1 dm2 = _______ m2
c) 1 m3 = ______ L
d) 1 atm = ______ mmHg
e) 1 atm = ______ bar
f) 1 N = ______ Dynas
g) 1 ºC = ______ K
h) 1 ºC = ______ ºF
i) 1 mol = ______ entidades/elementalesj) 1 cal = ______ J

2. ¿Cuáles de las siguientes magnitudes son funciones de estado?
a) Calor
b) Temperatura
c) Energía potencial
d) Volumen
e) Trabajo
f) Presión
g) Energía interna.
3. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas:

a) Un sistema realiza un trabajo sin que se le comunique calor. ¿Podrá hacerlo de manera indefinida?
R. No; ya que antes o después seterminara la energía interna del sistema.

b) Cuando un sistema se expansiona sin intercambio de calor, ¿su energía interna aumenta?
R. No; el trabajo de expansión es negativo y, como no obtiene calor del entorno, su energía interna disminuirá.

c) En los procesos isotérmicos, ¿qué relación existe entre el calor y el trabajo que el sistema intercambia con el entorno?
R. Si la temperatura delsistema se mantiene constante, significa que la energía interna no se modifica; por tanto, el calor y el trabajo intercambiado con el entorno serán de igual magnitud, pero de signos opuestos. Según eso, cuando el trabajo es de expansión, recibirá calor del entorno; si es de compresión, cederá calor al entorno.

d) En los procesos a volumen constante, ¿es inviable una reacción exotérmica?


e) Enlos procesos isobáricos ¿un aumento en el volumen del sistema indica que el proceso es endotérmico?
R. Sí. Cuando el sistema recibe calor (proceso endotérmico), puede aumentar la temperatura del sistema, como en este caso, o puede aumentar el volumen del sistema si se mantiene la presión constante.

4. Expresa con tus palabras qué se entiende por variables termodinámicas, y cuándo estas seconsideran funciones de estado.



5. Enuncia la ley de Hess y explica su aplicación al cálculo de entalpías de formación. A continuación, relaciona esta ley con el primer principio de la Termodinámica.
La ley de Hess, formulada en 1840, señala que cuando la ecuación de una reacción química puede expresarse como suma de las ecuaciones de otras reacciones, el calor de esa reacción también equivalea la suma algebraica de los calores de las reacciones implicadas.
Es una aplicación del Primer Principio de la Termodinámica, ya que nos indica que la entalpía de una reacción depende únicamente de los estados final e inicial y no de los estados intermedios que puedan producirse en el transcurso de dicha reacción.

6. Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Elcalor de una reacción a volumen constante es siempre menor que el calor de una reacción a presión constante.
Falso. Que un calor sea mayor, menor o igual que el otro depende exclusivamente del trabajo de expansión o compresión que se da en el proceso, que a su vez está relacionado con la variación en el número de moles de las sustancias gaseosas que participan en la reacción.
De forma general: Qp...