CONSTITUCION DEL ATOMO_ INCIDENCIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS EN E

CONSTITUCION DEL ATOMO:
INCIDENCIA DE LOS MODELOS
ATÓMICOS EN EL AVANCE DE LA
QUÍMICA
cica.es

Extracto elaborado con material de las editoriales: Elzervir, McGraw Hill y
Santillana

Experiencias relacionadas con fenómenos eléctricos, fundamentalmente a partir
del 1.830
A raíz de las experiencias de Faraday, sobre todo las relacionadas con la elec­
trólisis que se hizo en torno a 1.830, se empezóa pensar seriamente en la posi­
ble divisibilidad de los átomos y en la naturaleza eléctrica de la materia, de los
propios átomos, que deberían ser algo complejo de lo imaginado por Dalton..

Investigaciones sobre la periodicidad en las propiedades de las sustancias simples, iniciadas a partir del 1.870.
La observación de ciertas regularidades en el comportamiento de las sustan­
cias, que hacíanpensar en buscar algo que tuvieran en común los átomos de
las sustancias simples con propiedades semejantes.

Experiencias en tubos de descarga con gases a baja presión, iniciadas en el 1.870
Iniciadas por Crookes a partir de 1.870, en tales condiciones cada gas emite un
resplandor de color característico. Analizando la luz con espectroscopios se
pudo ver que cada gas daba en el mismo un espectropropio, lo que hacía pen­

sar que ese espectro fuese consecuencia de una cierta organización interior en
el átomo (con lo que se afianzaba también la idea de que el átomo no era indi­
visible).

Descubrimiento de los rayos catódicos, publicada en
Una vez descubiertos, se empezó a estudiar su comportamiento tratando de
identificar su naturaleza y procedencia. En experiencias diversas se pudocom­
probar que los rayos catódicos:
1. No dependen del tipo de gas encerrado en el tubo
2. Se desvían hacía el polo positivo cuando se someten a la acción de un
campo eléctrico.
3. Pueden desviarse por la acción de un campo magnético
4. Provocan la aparición de sombras
5. Pueden poner al rojo una barra de mica que se interponga en su
camino
6. La relación carga/masa es independiente de la naturalezadel gas
De estas y otras experiencias se llegó a la conclusión de que los rayos catódicos
estaban constituidos por partículas cargadas negativamente y que todas esas
partículas eran idénticas, independientemente del gas que hubiera en el tubo o
del material que estuvieran hechos los electrodos.
A estas partículas se les llamo electrones y fueron identificados por Joseph
Thomson (1.856­1.940),posteriormente se pudo determinar la carga y la masa
del electrón.

El descubrimiento de la radiactividad en 1.896
Fue descubierta por Henry Becquerel (1.852­1.908) en 1.986. El fenómeno con­
siste en la emisión espontanea de radiaciones por los elementos más pesados
como el uranio o el torio. Pudo comprobarse que las radiaciones emitidas eran
capaces de atravesar cuerpos opacos, impresionando placasfotográficas
incluso aunque estuvieran envueltas en un grueso papel negro.Además parecía
que su flujo era continuo, aparentemente inagotable (al menos en un intervalo
amplio de tiempo) e independientemente del estado físico en que se encon­
trase la sustancia.

El hecho de que dichas radiaciones apareciesen tanto cuando se tenía el ele­
mento aislado como cuando entraba a formar parte de uncompuesto hizo pen­
sar que procedían "del interior del átomo" más que de su parte externa, lo que
se veía reforzado por la imposibilidad de "quitarle" las propiedades radiacti­
vas a cualquier elemento mediante ninguna reacción química.

Algunos modelos atómicos
Modelo atómico de John Dalton, publicada entre los años 1.808 y 1.810
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importanteteoría atómica de
la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas
de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por
él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas...