Consulta Ciencia de los materiales

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE
EXTENSION - LATACUNGA
DEPARTAMENTO DE ENERGIA Y MECANICA






Nombre: Daniel Terán
Curso: 4° nivel Automotriz
Tema: Consulta
Profesor: Ing. Mario Lara
Octubre 2015 - febrero 2016


Sitios intersticiales
Los sitios intersticiales son cada uno de los espacios vacíos que quedan entre los átomos que forman la red cristalina de un material, así comotambién el espacio hueco entre los granos de una roca.
El espacio que queda libre entre los átomos de los cristales sólo mide unos cuantos angstroms. Sin embargo, es lo suficientemente grande como para se introduzcan átomos extraños que constituyen las impurezas de los cristales. La mayoría de las veces consisten en iones que confieren color a los cristales, (por ejemplo, las muchas variedades quepresenta el cuarzo, son el resultado de impurezas alojadas en los intersticios presentes en la estructura cristalina.)



Estructura cristalina de los materiales iónicos
Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino se pueden representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina retículo espacial o cristalino. Este retículo espacial se puede definir como una repetición en el espacio deceldas unitarias


Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duro y muy frágil, conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej.: NaCl (sal común)


El sodio es un sólido metálico activo y suave que se puede cortar con un cuchillo. El cloro es un gas verdoso que tiene un olor fuerte e irritante. El cloruro de sodio es un sólido cristalino blanco, el cloruro de sodio escomestible, pero el sodio metálico y el gas cloro son venenosos. El sodio reacciona con el agua en forma explosiva; pero el cloruro de sodio se disuelve en agua. En la formación de los enlaces se desprende energía, durante la formación de 1 gramo de cloruro de sodio a partir a partir de los átomos constituyentes (Na y Cl), se liberan 7.06 kJ o 1.69kcal de energía.
Por lo tanto, para "romper" este enlaceiónico se necesita la misma energía.
Aplicaciones

1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)

3. Ioduro de Potasio (KI)
El yoduro de potasio tiene muchos usos y aplicaciones, su gran mayoría en el campo de la medicina más específicamente a nivel hormonal, Se utiliza comúnmente para tratar el hipertiroidismo y para ayudar a preparar la glándula tiroides para una cirugía de tiroides.También se ha utilizado para tratar ciertos problemas de la piel. Este medicamento se utilizó en algún momento para el tratamiento de la tos y para eliminar el moco del pecho, en la actualidad no se lo considera eficaz en estos últimos, también se utiliza como protector contra radiaciones, como agente desintoxicante corporal, anti hongos, en la prevención de artritis, tratamiento de reumas, tambiénsirve como expectorante general, desinfectante, reduce las posibilidades de tener problemas de desarrollo. En la fotografía se utiliza para fabricar emulsiones. En química se le utiliza para la Iodometría, Iodometría, y para otras pruebas analíticas. En microbiología se utiliza como componente del Lugol, que es utilizado como desinfectante. El yoduro de potasio se vuelve amarillo con la exposiciónprolongada al aire y se degrada en presencia de luz, la humedad y otras sustancias químicas, tales como destilados de cloro y flúor, ácidos y sales metálicas.
4. Oxido de Hierro (FeO)

5. Cloruro de Plata (AgCl)
Por su alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica, tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de unamuestra.
Se usan en películas fotográficas; al igual que el bromuro de plata éste último algo más sensible a la luz, los cuales reaccionan en presencia de luz para dar el halógeno elemental y plata metálica.
El cloruro de plata tiene gran uso en la electroquímica en forma del electrodo de referencia plata-cloruro de plata, que ha ido sustituyendo al electrodo de calomelanos, basado en el...