Contable

EN1LACES INTERMOLECULARES
Introducción:
Fuerzas intermoleculares o enlaces intermoleculares son más débiles q los enlaces covalentes e iónicos porque no son pares de compartir pares, ganar o perder electrones entre átomos.
Objetivos.-
Determinan el tipo de enlaces intermoleculares de las diferentes sustancias en función a su solubilidad.
Parte experimental:
Materiales: Muestra
- 8 tubos deensayo - tetracloruro de carbono
Acetona, metanol
-2 vasos de precipitados Éter, azufre en polvo –
1 gradilla - Agua destilada
1 pipeta
1.- estructuras de los disolventes.
a) ¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente?
Tabla N°'01Moléculas | Tipo de interacción |
Ccl4 | Dipolo |
Metanol- metanol | Dipolo |
Éter -éter | Dipolo- dipolo |
Acetona- acetona | Dipolo- dipolo |
Agua-agua | Puente de hidrogeno |
b) de acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior, coloca los disolventes en orden creciente de la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas:
Ccl4 Étermetanolacetona agua

2.-Llena latabla 2, marcando miscibles cuando dos disolventes resultan ser miscibles y no miscibles cuando no lo sean.
Tabla N° 02
| éter | metanol | Ccl4 | H20 |
Acetona | Miscible | miscible | miscible | miscible |
Éter | miscible | miscible | miscible | No miscible |
Metanol | miscible | miscible | Miscible | miscible |
Ccl4 | miscible | miscible | miscible | No miscible |
c)¿Qué tipo deinteracción se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de las mezclas que probaste?
Tabla N° 03
moléculas | Tipo de interacción |
Acetona -éter | insoluble |
Acetona-metanol | Soluble |
Acetona-Ccl4 | soluble |
Acetona-agua | insoluble |
Éter -metanol | insoluble |
Eter-Ccl4 | insoluble |
Éter-agua | insoluble |
metanol-Ccl4 | insoluble |Metanol-agua | insoluble |
Ccl4-agua | insoluble |
3. - En un tubo de ensayo coloca 1 ml de agua y posteriormente agrega 1 ml de éter. Agita y observa. Adiciona unas gotas de acetona. Agita y observa con mucha atención lo que pasa.
a) ¿a cuál de las dos fases se integra la acetona?
A ninguna de las dos
b) ¿Cómo puedes explicarlo?
No se unen porque soninmiscibles
4.- Disuelve azufre solido en 1ml de acetona y observa. Repite la operación en otro tubo de ensayo, pero ahora con Ccl4. Observa. A este último tubo añádele, mililitro por mililitro, 3 mi totales de acetona. Anota tus observaciones.
a) describe lo que paso entre el azufre y la acetona:
El azufre y la acetona no son solubles no se disuelve el azufre
b)¿Qué tipo deinteracción intermolecular se manifiesta entre el azufre y la acetona?
Es insoluble
c) Describe lo que observaste en el tubo que contiene azufre y Ccl4: Al agregar la acetona al azufre se separa más rápido
d) ¿Qué tipo de interacción intermolecular se presenta entre el azufre y Ccl4? Es insoluble
e) Describe lo que observaste en el tubo que contenía azufre y Ccl4 al agregar la acetona:Cuando agregamos la acetona poco a poco se separaba más rápido que el
Ccl4
f) ¿Cuál de las dos posibles interacciones predomina y que explicación sugieres para esta observación?
La que predomina es la acetona ya que al agregar esta se separa más rápido q con el Ccl4
g) Después de realizado este experimento. ¿Qué opinión tienes acerca de la conocida regla empírica "lo similar disuelve a losimilar"?
Cuando se encuentra similitud o parentesco entre dos sustancias estas pueden disolverse entre si
5.-En un tubo de ensayo coloca una pequeña cantidad de azufre .agrega 1ml de agua e intente disolver el azufre, agitando vigorosamente .separe el agua colocándola en otro tubo, a este último, adiciona 1 ml de Ccl4 . Agita y observa.
a. ¿Qué paso?
El azufre no se disuelve con...