Contaminacion Y Mal Uso Del Suelo

Por otra parte también logramos observar mediante nuestros datos y experimentación como la solubilidad depende de la cantidad de soluto que haya y de la temperatura a la que la disolución este expuesta, ya que a mayor temperatura, es mejor la solubilidad y de la misma forma, mientras haya mayor concentración, la temperatura de cristalización aumenta, siempre y cuando no sea una soluciónsobresaturada, ya que estas no cristalizan
* 1. Soluciones Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas. Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas. 2.Mezclas
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.3. Características de las Mezclas
* De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.4. Clasificación de lasmezclas
* Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.5. Mezclas homogéneas
* Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: Emulsiones, suspensiones y coloides. Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista,apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite. 6. Mezclas heterogéneas
* Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio. Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humoy agua), pinturas al agua, cemento. Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa. 7. Mezclas heterogéneas
* Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química. Soluto+ Solvente → Solución8. Soluciones Químicas
* El soluto da el nombre a la solución. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. En una solución pueden haber varios solutos. Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. 9. Soluto
* Elsolvente da el aspecto físico de la solución. En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. 10. Solvente o disolvente
* Estarelación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto. La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración. 11. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
* Porcentaje masa en masa (% m/m o % p/p): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100gramos de solución. Xg soluto → 100g solución %p/p= masa de soluto x 100 masa total de la solución12. Concentración en Unidades Físicas
* Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p. soluto + solvente → solución 20g 70g 90g 20g azúcar → 90g solución Xg azúcar → 100g solución X = 20 * 100 = 22,22 %p/p 9013. Ejemplo
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