contaminacion

Cinética química y
enzimática

Difusión

Ósmosis
Fenómeno físico que ocurre cuando dos disoluciones de un mismo
soluto, con diferente concentración, se ponen en contacto a través
de una membrana semipermeable que permite el paso de
disolvente pero no del soluto.
En ausencia de membrana, la evolución espontánea del sistema
tendería a igualar la concentración en ambas disoluciones, consoluto y solvente fluyendo en ambas direcciones pero, puesto que
la membrana impide el paso del soluto de un lado a otro, la única
forma de conseguirlo es que el disolvente fluya de la disolución
más diluida hacia la más concentrada hasta conseguir que ambas
concentraciones se igualen.

Ósmosis
Los fluidos ejercen presión hidrostática sobre el fondo y las paredes
del recipiente que loscontiene.
V=Axh
Si lo llenamos de un líquido cuya densidad es (r) su masa (m) será:
m=Vxr
y su peso en la Tierra será:
Fg = m x g
Donde g es la aceleración de la gravedad en la Tierra (9.80665 m s-2)

La presión (P), es la fuerza ejercida dividida entre el área (A)
P = Fg/A
Sustituyendo en las ecuaciones anteriores, tenemos:
P = Fg/A = (mxg)/A = (Vxrxg)/A = (Axhxrxg)/A = rxgxh

Siconsideramos g como constante, P solo depende de la
densidad (r) y de la altura (h) del líquido, siendo independiente
del área (A).

P=rxh

El gradiente de concentración provoca el flujo de líquido de un
compartimento a otro, pero dicho flujo provoca una diferencia
de altura, lo que genera una presión hidrostática que se opone
al paso del líquido.
La diferencia de presión, a la cual sedetiene el proceso, se
conoce como presión osmótica.

Presión osmótica: La presión que habría
que ejercer sobre la disolución más
concentrada para impedir el paso del
disolvente desde la disolución más
diluida.
Proceso espontáneo

Ósmosis inversa:
Proceso que resulta de aplicar sobre el compartimento que
contiene a la disolución más concentrada, la presión necesaria
para que lasmoléculas del disolvente fluyan hacia el
compartimento con la disolución más diluida.

Proceso no espontáneo que requiere
de un gran aporte de energía

Presión osmótica
http://www.youtube.com/watch?v=tbuujLD6rBE
http://www.youtube.com/watch?v=03TSZuLyGA4

Equilibrio ácido-base
http://www.youtube.com/watch?v=A_URRb5mk5Q
http://www.youtube.com/watch?v=rKqYE5sZi1s

Oxidación-reducciónQuema de combustibles

Obtención de energía a partir de baterías

Corrosión

Producción de energía eléctrica (electroquímica)

Transferencia de electrones desde un compuesto “dador
electrónico” (agente oxidante) hacia un “aceptor electrónico”
(agente reductor).

Durante la oxidación, el elemento pierde electrones aumentando su
número de oxidación.
La reducción de un elemento implicadisminución en su número de
oxidación debida a la ganancia de electrones.
Oxidación

Reductor
se oxida
(cede e-)

-2e-

Cu + Zn2+

Oxidante
Se reduce
(acepta e-)

Cu2+ + Zn
+2e-

En muchas reacciones químicas se transfieren electrones, cambiando
el estado de oxidación de los átomos.

Zn(s) + Cu2+(ac)

Zn2+(ac) + Cu(s)

Zn(s) + ½ O2(g)

ZnO(s)

Zn(s) + Cl2(g)ZnCl2(ac)

En la naturaleza las reacciones de oxidación-reducción tienen lugar
de forma cotidiana, tal es el caso de las reacciones que se llevan a
cabo en la atmósfera que derivan en la generación de la lluvia ácida.

SO2(g) + H2O(l) + ½ O2(g)

H2SO4(ac)

2 NO2(g) + H2O(l) + ½ O2(g)

2 HNO3(ac)

Las características oxidantes o reductoras de los suelos determinan
algunos procesos quetienen lugar en él y por lo tanto, su uso.

Estas características son:
-Estado de aireación
-Cantidad de materia orgánica
-Tipo de iones presentes en él

El estado de oxidación de los minerales presentes en el suelo
determina su solubilidad, por lo tanto, el aprovechamiento de los
iones como nutrientes.

0

0

4Al(s) + 3O2(g)

3+ 2-

Al2O3(s)
Especie
oxidada

0

+1...