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 Republica Bolivariana de Venezuela.
Universidad Experimental Nacional Marítima del Caribe.
Unidad Curricular: Química I.
Profesor: Lic. Juan Carlos Mayora.




Problemas de Estequiometrìa: calculo con formulas y ecuaciones Químicas.





1) Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 4x1022 átomos de carbono, calcule:
a) numero de átomos de hidrógeno y de oxigeno.
b) numero demoles de glucosa.
c) masa de glucosa en gramos de glucosa.
d) masa en gramos de carbono, hidrogeno y oxigeno.

R: a) 8x1022 átomos H; 4x1022 átomos O
b) 0,011 moles
c) 1,98 g
d) 0,79 g C; 0,13 g H; 1,05 g O

2) El sulfato de aluminio tiene como fórmula Al2(SO4)3, calcule:
a) La masa de 1 mol del compuesto.
b) Los moles de Al2(SO4)3 en 11,4 g del compuesto.
c) La masa de 2,41x1024moléculas de sulfato de de aluminio.
d) Los átomos de oxigeno en 1,71 mg de compuesto

R: a) 342g/mol
b) 0,032 moles
c) 1369,1 g
d) 3,61x1019 átomos O

3) Calcule el numero de moles de plata(Ag), necesario para formar cada uno de los siguientes compuestos:
a) 0,55 moles de Ag2S
b) 0,55 g Ag2O
c) 5,50 x 1020 moléculas de Ag2S

R: a) 1,10 moles
b) 4,75 x 10-3 molesc) 1,83 x 10-3 moles



4) Se tiene 0,10 moles de nitrato de bario, Calcule,
a) el número de átomos de bario combinados.
b) el numero de moles de átomos de oxigeno combinados.
c) el numero de moléculas de oxígenos que se obtendrían, si todo el oxigeno se convierte en la forma molecular.
d) el número de moles de átomos de nitrógeno combinados.

Res: a) 6,02x1022; b) 0,6; c)1,81x1023; d) 0,2

5) Se tiene tres moles de K4Fe(CN)6 (ferrocianuro de potasio)
a) ¿Cuantos moles de átomos de potasio hay combinados?
b) ¿Cuantos moles de átomos de hierro hay combinados?
c) ¿Cuantos moles de átomos de nitrógeno hay combinados?
d) ¿Cuantos moles de moléculas de nitrógeno se pueden formar, si todo el nitrógeno se convierte en la forma molecular?

Res: a)12; b) 3; c) 18; d) 9

6) Determine la formula empírica de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene:
a) 0,013 moles de C; 0,039 moles de H y 0,0065 moles de O
b) 40% en masa de C; 6,7% de H y 53,3% de O
c) 11,6 g de Fe y 5,01 g de O

Res: a) C2H6O b) CH2O C) Fe2O3

7) El acido ascórbico (vitamina C), contiene 40,92% en masa de C, 4,58% en masa de H y54,50% en masa de O.
Determine la formula empírica del acido ascórbico.

Res: C3H4O3

8) La testosterona, la hormona sexual masculina contiene 79,12% en masa de C; 9,79% de H y el resto de oxigeno. Cada molécula contiene dos átomos de oxigeno, determine la formula molecular de la testosterona.

Res: C19H28O2

9) El etilenglicol, la sustancia empleada en losanticongelantes para automóvil, se compone de 38,7% en masa de C, 9,7% en masa de H y 51,6% en masa de O. Su peso molecular es 62,1 g/mol.
a) Determine la formula empírica del etilenglicol.
b) Determine la formula molecular del etilenglicol

Res: a) CH3O b) C2H6O2


10) El análisis de un carbohidrato da los siguientes: 40,00% en peso de carbono, 6,71% en peso de hidrogeno y 53,29% en peso deoxigeno. Si el peso molecular del compuesto es aproximadamente, 180, ¿Cual es el su formula molecular?

Res: C6H12O6


11) Una muestra de alcohol isopropílico, una sustancia que se vende como alcohol de fricción, se sabe que el compuesto solo contiene C,H,O. La combustión de 0,255 g de alcohol isopropílico produce 0,561 g de CO2 y 0,306 g de H2O. Con estos datosexperimentales. Calcule la formula empírica del alcohol isopropílico.

Res: C3H8O

12) El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de C, H y O. Una muestra de 10,05 g de mentol se quema (reacciona con O2), produciendo 28,29 g de CO2 y 11,59 g de H2O.
a) Determine la formula empírica del mentol.
b) Si el compuesto tiene un peso molecular de 156...