control 2

SOLUBILIDAD
S
Kps

SOLUBILIDAD
FORMACIÓN DE PRECIPITADOS
DISOLUCIÓN
CaSO4 : recubrimientos tubería agua
caliente.
Hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2)
Precipitación de PA

PREDICCIONESCUANTITATIVAS DE S

SOLUBILIDAD
SÓLIDO
PRECIPITAR

DISOLVER

SOLIDOS ESTEQUIOMETRICOS, NO ESTEQUIOMETRICOS

Proceso de disolución de un
compuesto iónico
• Proceso endotérmico (ruptura red)• Proceso exotérmico (solvatación)
• V. disolución = V precipitación↔ equilibrio
• EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
Constante= Kps

• Factores que afectan solubilidad
• Cuanto solubiliza
• Mezcla:orden de precipitación
SOLUBILIDAD: PROPIEDAD INTRINSÉCA
S, So

DISOLUCIÓN PROPIEDAD EXRINSÉCA

• Kps permite calcular la concentración máxima
de los iones en solución y la Solubilidad Molar
delcompuesto disuelto.

Equilibrio heterogéneo entre dos fases:

Kps: constante de equilibrio para la reacción de
solubilización.

PRODUCTO IONICO Q

Kps= Q
Kps> Q
Kps< Q

Kps siempre sereporta con la T°
Mayor Kps implica mayor solubilidad

Menor Kps implica menor solubilidad.

USOS
Precipitación
Solubilización
Cuanto permanece sin disolver, limites de solubilidad
pH deppt, [ppt ]

Kps:

Constante de equilibrio

S:
Concentración de una solución
saturada
Unidades: M; g/L; g /ml
T, pH,…

T

S↔SM

S↔[equilibrio] ↔ Kps

FACTORES QUE AFECTAN Kps
Kps esuna constante de equilibrio de la reacción

XY(S) ↔ X‫( ־‬ac) + Y (ac)
+
ΔH°dis > 0 endotérmica

↑T ↑ Kps ↑ S

ΔH°dis < 0 exotérmica

↑T ↓ Kps ↓ S

Solo si la rxn absorbe calor se aumentanproductos con T°

FACTORES QUE AFECTAN S
T
ION COMUN
ION DIVERSO
pH

S= cuánto, no velocidad.

PROBLEMAS

1-) Kps CaF2 = 4x10 -11, a 26 °C, calcular S (mol/L)
2-) Calcular Kps de 1 litde solución saturada de
Zn(OH)2 que contiene 2,2x10-4 g de hidróxido de
zinc. pm Zn(OH)2=99
3-) S AgCl=0,00019 g/100 ml, calcular Kps
Pm AgCl= 143
4-) Kps de Ag2CrO4 = 1,3x 10-12, calcular...