coordenadas

INTRODUCCION:
La transformación de las materias primas en productos de mayor valor por medio de las reacciones químicas es una industria importante, obteniéndose una gran variedad de productos comerciales por medio de síntesis químicas. El ácido sulfúrico, el amoniaco, el etileno, el propileno, el ácido fosfórico, el cloro, el ácido nítrico, la urea, el benceno, el metanol, el etanol y eletilenglicol son ejemplos de sustancias químicas producidas en Estados Unidos en billones de kilogramos cada año. Estos, a su vez, se emplean en la manufactura a gran escala de fibras, pinturas, detergentes, plásticos, hule, papel, fertilizantes, insecticidas, etc. Claramente, el ingeniero químico debe familiarizarse con el diseño y operación de los reactores químicos. La velocidad como la conversiónen equilibrio de una reacción química depende de la temperatura, la presión y la composición de los reactantes. Considérese, por ejemplo, la oxidación del dióxido de azufre en trióxido de azufre. Se requiere un catalizador si se ha de lograr una velocidad de reacción razonable. Con un catalizador de deutóxido de vanadio, la velocidad se hace apreciable aproximadamente a 300°C y continúa en aumentoa temperaturas superiores. Sobre la base de la velocidad únicamente, se debería operar el reactor a la mayor temperatura práctica. Sin embargo, la conversión en equilibrio a trióxido de azufre cae a medida que la temperatura aumenta, esto es, decrece aproximadamente de 90 por ciento, a 520°C a 50 por ciento, aproximadamente a 680°C. Estos valores representan las conversiones máximas posibles sinconsiderar el catalizador o la velocidad de reacción. La conclusión evidente es que ambos, el equilibrio y la velocidad, se deben considerar en el aprovechamiento de las reacciones químicas para fines comerciales. Aunque las velocidades de reacción no son susceptibles de algún tratamiento termodinámico, las conversiones en el equilibrio sí lo son. Por consiguiente, el objetivo de este trabajoinvestigativo es determinar el efecto de la temperatura, la presión y la composición inicial sobre las conversiones en equilibrio de las reacciones químicas.



CONCLUSIÓN:
Un equilibrio químico es un estado de una reacción que puede ocurrir en los dos sentidos de la misma, en la que la cantidad de productos y la de reactivos están en unas proporciones cuasi-estáticas, de forma que la cantidad deproducto que se forma a partir de reactivos es igual a la cantidad de producto que se destruye y pasa a formar reactivos. Como la proporción de esto tiene que ser siempre la misma, si añades mayor cantidad de productos, el equilibrio se desplazara hacia los reactivos, y si añades reactivos hacia los productos, para mantener constante la proporción.
El equilibrio varía enormemente dependiendo deciertos parámetros, como la presión, y hay ciertas reglas que rigen su comportamiento.
Con respecto a los efectos de la temperatura sobre el constante equilibrio se realizan en función de la energía libre de Gibbs. La función de Gibbs para sistemas simples g = h - Ts tiene utilidad en los problemas que tratan con componentes individuales y en algunos problemas referentes a mezclas de gasesreales. Sin embargo, tiene un lugar privilegiado en el estudio de sistemas que se relacionan con fases y con equilibrio químico, al igual que la función de Helmholtz a = u - 390 Ts. La función de Gibbs aparece en las formulaciones de procesos a presión constante, en tanto que la función de Helmholtz se encuentra generalmente en la descripción de procesos a volumen constante. Dado que muchos problemasprácticos de ingeniería tienen lugar a presión constante, se iniciará este estudio con un repaso de las propiedades de la función de Gibbs.







COORDENADA DE REACCIÓN

La coordenada de reacción se representa frente a la energía potencial para mostrar de forma esquemática el perfil de energía asociado a la reacción. Aquélla sigue la trayectoria de mínima energía que conecta los...