correlaciones PVT

CORRELACIONES PVT
Las correlaciones PVT son desarrolladas a partir de datos de laboratorio y/o de campo y formuladas de manera que puedan ser utilizadas con datos obtenidos sin mucha perdida de tiempo y/o inversión de esfuerzo. Estos datos son:
A) Propiedades de los fluidos
Gravedad específica del petróleo,
Gravedad específica del gas,
Razón gas producido – petróleo, R
B) Propiedades delyacimiento
Presión, p
Temperatura, T
PROPIEDADS FÍSICAS DE LOS GASES
Las relaciones que describen el comportamiento Presión – Volumen – Temperatura, PVT de los gases son llamadas ecuaciones de estado. La ecuación de estado más simple, es llamada la ley de los gases ideales:

Donde
V Volumen
N Moles de gas a la presión p
T Temperatura
R Constante universal de los gases

Elvalor de la constante R depende de las unidades empleadas de presión, volumen y temperatura.

GRAVEDAD ESPECÍFICA DEL GAS

La gravedad específica del gas se define como la razón de la densidad del gas a la densidad del aire, ambas medidas a las mismas condiciones de presión y temperatura. Como la gravedad del gas se mide generalmente a condiciones normales (14.7 Ipca y 60 °F), tanto el gas comoelaire se comportan como gases ideales y puede escribirse:

Donde:
Densidad del gas
Densidad del aire

La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen

También se puede determinar de la siguiente forma:

Donde:
Peso molecular del gas, lb/lb-mol o grs/gr-mol
Peso molecular del aire, (28.96 lb/lb-mol)

Si no se conoce el peso molecular del gas, pero se conocenlos pesos moleculares de las fracciones molares de la mezcla, se determina el peso molecular aparente de la misma mediante:

Donde:
Peso molecular del componente i en la mezcla, lb/lb-mol o grs/grs-mol
Componente i en la mezcla, fracción molar
n Número de componentes de la mezcla

PRESIÓN Y TEMPERATURA SEUDOCRÍTICAS DE GASES NATURALES, Y
Una serie de métodos o reglas decombinación han sido propuestos para determinar estas propiedades seudocríticas cuando se conoce la composición de la mezcla gaseosa. Estos métodos o reglas de combinación suponen que cada componente contribuye a la presión y temperatura seudocríticas en proporción a su porcentaje de volumen en el gas y a la presión y temperatura críticas, respectivamente, de dicho componente.
Entre los métodos o reglas decombinación más conocidas se tienen las siguientes:
Método de Kay, W.B.:


Donde:
Presión seudocrítica de la mezcla, lpca
Temperatura seudocrítica de la mezcla °R
Presión crítica del componente i , lpca
Temperatura crítica del componente i, °R
Componente i en la mezcla, fracción molar
n Número de componentes de la mezcla

Método de Stewart, W.F., Burkhardt, S.F. y Voo, D.Donde


Sutton, modificó el método de Stewart y cols para aplicarlo a gases naturales con alto peso molecular (. Los términos J y K fueron ajustados mediante los siguientes factores:


Donde



Cuando no se conoce la composición del gas, pero e conoce su gravedad específica, aún puede determinarse su presión y temperatura seudocríticas mediante las siguientes correlaciones:Correlación de Brown, G.G., Katz, D.L., Oberfell, G.G. y Alden, R.C.
Esta coprrelación se presenta en la figura, donde la presión y temperatura seudocríticas están en función de la gravedad específica del gas, (aire=1), y puede ser utilizada para gas natural en general o para condensado.

Si la mezcla gaseosa contiene cantidades apreciables de componentes no hidrocarburos (mayor de 5% porvolumen), la gravedad específica de la mezcla debe ser corregida por esos componentes.
PRESIÓN Y TEMPERATURA SEUDOCRÍTICAS DEL COMPONENTE PESADO.
Correlación de Mathews, T.A., Roland, C.H. y Katz, D.L.
Mathews y Cols en base a una serie de micro destilaciones de fracciones de C7+ de condensados obtuvieron la correlación gráfica de la siguiente figura, por medio de la cual puede determinarse la...