Crecimiento Hacia Afuera

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno[->0]-oxígeno[->1] y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes[->2].
Encontacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato[->3], pueden actuar como reductor[->4] oxidándose a oxígenoelemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlacecovalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.
El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno[->5] (H2O2).
peróxido dehidrógeno (H2O2)
peróxido de acetona (C9H18O6)
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peroxido de estroncio (SrO2)
Peroxido de magnesio (MgO2)
Peróxido deCadmio (CdO2)
Peroxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)
Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxidode Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peroxido de manganeso (MnO2)
Peroxido de aluminio (Al2O6)
peroxido de mercurio (HgO2)
peroxido de cobalto (Co2O6)
peroxido de plomo (PbO4)peroxido de rubidio (Rb2O2)
Peróxido de platino (PtO4)
Peróxido de oro (Au2O6)
Peroxido de estaño (SnO4)


SUPEROXIDO

Un superóxido o hiperóxido es un anión[->6] con fórmula O2−. Se considera queel oxígeno[->7], el cual siempre tiene estado de oxidación[->8] −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos[->9] tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxidoOXIDO

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos[->10] de oxígeno (el cual,normalmente, presenta un estado de oxidación[->11] -2) y otros elementos[->12]. Existe una gran...