cresimiento de bacterias

INTRODUCCION

Hemos visto que un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión ejercida sobre él, y que la destilación consiste en vaporizar un líquido y condensar los vapores.En todas las destilaciones de mezclas de líquidos se cumple la ley de Dalton que establece que la presión de vapor de una mezcla es la suma de las presiones parciales de vapor de sus componentesindividuales. Así, cuando una mezcla de líquidos A y B (con presiones de vapor PA y PB, respectivamente) hierve su presión de vapor P es la suma de las presiones parciales que ejercen cada uno de loscomponentes (PpA, PpB respectivamente):
P = PpA + PpB
(Fíjese en que PpA y PpB no corresponden necesariamente a PA y PB)
Se observan marcadas diferencias según sean:
Líquidos inmiscibles: Eneste caso cada líquido ejerce una presión parcial igual que si
estuviera puro y:
P = PA + PB
El punto de ebullición de la mezcla es por tanto inferior al de cualquiera de sus componentes y lacomposición de los vapores, aunque distinta de la de la mezcla líquida, es constante durante la destilación hasta que uno de los dos componentes se agota. Este no va a ser nuestro caso, aunque tiene granutilidad p.ej. para separar aceites esenciales de las plantas para su utilización en farmacología, perfumería y cosmética por codestilación con agua (arrastre o corriente de vapor).
Líquidosmiscibles: Suponiendo que cada líquido se comporta como si fuera puro (no hay
interacciones intermoleculares entre ellos) estas mezclas siguen la ley de Raoult que establece
que, a una temperatura ypresión determinada, la presión parcial de vapor de un compuesto A
(PpA) en una mezcla es directamente proporcional a la presión de vapor del compuesto puro en
esas condiciones (PA) multiplicada porsu fracción molar en la mezcla líquida (XA):
PpA = PA XA
Por tanto, la presión total de vapor de una mezcla de líquidos volátiles A y B depende de las
presiones de vapor de cada componente...