Crisis alimentaria

* Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
* Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
* Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen queexperimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
* Hielo es un estado solido

Homogéneas. Tienen una apariencia uniforme, de composición completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Ejemplos: o Agua + sal o Agua + azúcar o Mayonesa o Agua + alcohol Heterogéneas Es aquella cuyo aspecto difiere de una parte de la otra de ella, esta formada por dos o más fases(componentes) que se distinguen a simple vista. Ejemplos: o Arena + agua o Aceite + agua o Tierra + agua o Limaduras de hierro + polvo de azufre

Elementos Metálicos | Elementos No-metálicos |
Lustre distintivo (Brillan) | No tienen lustre, presentan varios colores |
Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos | Quebradizos, hay duros y blandos |
Buenos conductores del calor y laelectricidad | Malos conductores del calor y la electricidad |
Sus compuestos de oxígeno son básicos | Sus compuestos de oxígeno son  ácidos |
En disolución acuosa forman cationes | Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa |

    

Propiedad  | Característica | Ejemplos |
física  | no alteran la identidad de la materia  | color, estado físico, masa, peso,volumen, punto de ebullición |
química | describe la capacidad de una sustancia para transformarse en otra | la combinación del hierro con oxígeno y agua para formar moho, el papel se quema, el hidrógeno reacciona con oxígeno al pasar una corriente eléctrica y produce agua |
intensiva   | no depende de la cantidad de sustancia presente  | color, punto de ebullición, punto de fusión, densidad |extensiva  | depende de la cantidad de sustancia presente | peso, volumen, largo, ancho, masa, altura |

         
De acuerdo a las propiedades físicas, los elementos se pueden clasificar además en metales (buenos conductores de electricidad), no-metales (no conducen electricidad) y metaloides (semiconductores).  Los metaloides son B, Si, Ge, As, Sb, Te |
                

Los ionesson átomos eléctricamente cargados porque han perdido o ganado electrones.  Si un átomo pierde electrones se convierte en una especie positiva que llamamos catión.  Si el átomo gana electrones se convierte en una especie negativa que llamamos anión
Óxidos son compuestos binarios, o sea, formados por la combinación de dos elementos, siendo uno de ellos el oxígeno.Clasificación de los óxidos enfunción del comportamiento en la presencia de otros elementos:
Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario).
En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.
Veamos el proceso:
Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O
Óxido básico +ácido      sal      água
Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).
Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentancarácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones:...