CRISTALES IONICOS COVALENTES Y METALICOS

CRISTALES IÓNICOS

Los cristales iónicos poseen dos características importantes. La primera es que están formados por especies cargadas; y la segunda, es que los aniones y cationes suelen ser de distintos tamaños. La mayoría de los cristales iónicos tienen puntos de ebullición elevados, que refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de los cristalesiónicos depende de la energía reticular; cuanto mayor es esta energía, más estable es el compuesto. Además, lo sólidos cristalinos no conducen la electricidad ni el calor, debido a que los cationes y aniones se encuentran en posiciones fijas. En el estado fundido o disueltos en agua, los iones recuperan la movilidad y se convierten en buenos conductores. Además presentan elevados puntos de fusión yson quebradizos. El cloruro de sodio es un ejemplo de cristal iónico.
Los cristales iónicos se enlazan con fuerzas interatómicas del tipo de Coulomb. Cuando un átomo con un electrón fuera de capa cerrada se encuentra con otro que requiere un electrón para completar la capa, el primero cede al electrón tan gustosamente como el otro lo atrapa. Pero entonces se forman dos iones, uno positivo porque cedióuna carga negativa y el otro negativo porque adquirió un electrón adicional. Por lo tanto, se atraen eléctricamente con una fuerza omnidireccional, para la cual no existe dirección privilegiada. La descripción que hemos hecho se aplica a los átomos alcalinos frente a los halógenos. De hecho, los cristales iónicos por excelencia son los halogenuros alcalinos.
Conclusión: Los cristales iónicos tienendos características importantes: están formados de enlaces cargados y los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. Son duros y a la vez quebradizos. La fuerza que los mantiene unidos es electrostática. La mayoría de los cristales iónicos tienen puntos de fusión altos, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. Su estabilidad depende en parte de su energíareticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable será el compuesto.

http://neetescuela.com/cristales-ionicos-y-covalentes/
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/03/htm/sec_29.html
CRISTALES COVALENTES

En los cristales covalentes los electrones se comparten. La nube electrónica se dispone de manera tal que los iones positivos son atraídos hacia los sitios enque aquélla se localiza principalmente. Estos sitios preferenciales no son cualesquiera, por lo que el enlace covalente se da sólo en ciertas direcciones. Estos cristales covalentes surgen de elementos como el germanio, el silicio y el carbono. Por ejemplo, el carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa, que se llena con ocho. Por lo tanto, al átomo de este elemento le da igual, pordecirlo así, ceder sus electrones o aceptar otro número igual para llenar su capa y llegar a un estado de menor energía. Entonces, decide compartir sus cuatro electrones dando origen con un enlace covalente a un cristal tetraédrico.
Los átomos en los cristales covalente se mantienen unidos en una red tridimensional por enlaces covalentes. Las propiedades en este tipo de cristales no siguen una líneaespecífica. Por ejemplo, el diamante, presente hibridación sp3 en cada uno de sus átomos; este enlace en tres dimensiones es fuerte y contribuye con la dureza particular del diamante (es el material más duro que se conoce) y con su elevado punto de fusión (3350°C). Su alótropo el grafito, presenta átomos con hibridación sp2 y un orbital 2p remante sin hibridar. En esta estructura los electronespueden moverse libremente, lo que hace al grafito buen conductor. A diferencia del diamante, el grafito es menos duro y se presenta untuoso al tacto debido a que las capas se mantienen unidas por simples fuerzas de van der Waals, por lo que se pueden deslizar entre sí. Esta propiedad lo hace buen lubricante.
Conclusión: Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red...