Cristales

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OBTENCIÓN DE CRISTALES

I) Introducción

Los minerales están compuestos por átomos, iones o moléculas ordenados en una red cristalina que llamamos red espacial.

La cristalización es un proceso por el cual esos átomos, iones o moléculas se ordenan de tal forma que llegan a constituir cristales (formas geométricas que podemos apreciar a simple vista), manifestación visiblede la estructura cristalina de sus componentes.

La formación de cristales minerales tiene lugar en la naturaleza, fundamentalmente, según alguno de estos procesos:

a) Precipitación: por evaporaci6n del agua de una disolución (es el caso de los cristales de sal gema).

b) Sublimación: paso de gas a sólido (algunos cristales de rocas magmáticas formados a partirde los gases del magma). Realmente se llama sublimación al paso de sólido a gas, y sublimación inversa al proceso contrario. Pero como también se utiliza el término sublimación para éste, nosotros lo haremos.

c) Solidificación: paso de líquido denso a sólido por enfriamiento (también se da en la formación de rocas magmáticas).

Pero en todos los casos se requieren lasadecuadas condiciones de espacio (dónde cristalizar), tiempo (que transcurra cierto tiempo) y reposo (que no se perturbe el medio durante el proceso de cristalización). Cuanto mejores sean las condiciones, mayores serán los cristales que se obtengan.

II) Desarrollo

a) Obtención de cristales por evaporación del agua de una disolución

-Cristales de NaCl o sal común

Diluimos NaCl hastaobtener una disolución saturada. Ponemos 50 ml de esa disolución saturada en un plato.

Tomamos 25 ml de disolución de NaCl saturada, los echamos en otro plato y añadimos 25 ml de agua.

Por último, ponemos en un tercer plato 12'5 ml de NaCl saturada + 37'5 ml de agua.

Dejamos los tres platos en reposo durante varios días.

Hacemos lo mismo con las 3 disoluciones (saturada, 1/2 saturada y1/4 sat.) en 3 tubos de ensayo. Dejamos reposar.

Anotamos los resultados de la cristalización y explicamos de qué forma ha influido la mayor o menor concentración y el mayor o menor espacio disponible en el proceso de cristalización.

-Cristales de sulfato de cobre (SO4Cu)

Ponemos en un matraz Erlenmeyer 25 ml de agua y añadimos 5 g de SO4Cu (así tendremos una disolución l/5).

Llevamos15 ml de disolución l/5 a una placa de Petri y añadimos 15 ml de agua (tendremos así una disolución que llamaremos "A", igual que a la placa de Petri que la contiene).

En la placa de Petri "B" pondremos 15 ml de la disolución "A" + I5 ml de agua.

En la placa de Petri "C"' diluiremos 15 ml de la disolución "B" con 15 ml de agua. (Quitamos a continuación 15 ml de la placa "C" para quecontenga el mismo volumen de líquido que la "A" y la "B": 15 ml). Dejamos reposar las 3 placas.

|Por último, tomaremos 10 ml de la disolución I/5 y los introduciremos en un tubo de ensayo. En el tubo de|[pic] |
|ensayo introduciremos un pequeño fragmento de vidrio pendiente de un hilo. El hilo estará atado a un | |
|palillo, tal ycomo muestra la figura. Para favorecer la rapidez de cristalización en el tubo de ensayo | |
|aplicaremos desde lejos calor con ayuda de un mechero de alcohol. | |

-Cristales de ácido bórico (H3BO3)

Preparamos una disolución saturada de ácido bórico.

Tomamos 15 ml de esa disolución ylos ponemos en una placa de Petri ("A").

Tomamos 15 ml de disolución saturada y los ponemos en otra placa de Petri ("B") y añadimos 15 ml de agua.

Tomamos 15 ml de la placa "B" y los ponemos en otra placa ("C") y añadimos 15 ml de agua. Desechamos 15 ml de la placa "C" para que las 3 placas tengan el mismo volumen de disolución. Dejamos reposar.

b) Obtención de cristales por sublimación...
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