cristalización por par de disolventes

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

Laboratorio de Química Orgánica
Profesora: Irene Sara Audelo Méndez

Nombres
 Álvarez Holly Alexander. Clave: 30.
 Gutiérrez DelRío Daniel. Clave: 39.

Reporte de la Práctica

3. Cristalización por par de disolventes

Selección del par de disolventes

Procedimiento Experimental

Resultados y análisis de resultadosSe utilizó metanol como el disolvente en el cual la muestra fue totalmente soluble y agua como el
disolvente en el cual la muestra no fue soluble. Ambos solubles son miscibles entre sí.
La muestraproblema originalmente tuvo una masa de 0.9455g y al final de la cristalización
recuperamos 0.7030g de los cristales. Esto es igual a un rendimiento de 74.352%. No se realizó
segunda cosecha. Lamayor pérdida de masa se dio en el proceso de eliminar las impurezas y otra
pequeña parte en la filtración en frío.
Se obtuvo el punto de fusión de los cristales en un intervalo de 130-133°C.
Graciasa los puntos de fusión teóricos presentados pudimos determinar que la muestra problema
se trataba de la Benzoína (Pf: 132-134°C). Se obtuvo un porcentaje de error del 1.12% y una
pureza en funcióndel punto de fusión promedio del 98.88%

Cuestionario
1-¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?
2-¿Por qué es necesario quitar la turbidez de lasolución?
3-¿Qué cualidades presentan cada uno de estos disolventes?
4-¿Cuáles son las diferencias que encuentras entre la sustancia purificada y sin purificar?
5-En el proceso de cristalización seefectúan dos tipos de filtraciones, ¿en qué se diferencian? y ¿qué tipo de
impurezas se eliminan en cada una de ellas?

1- Esto es necesario debido a que la muestra se calienta cuando la cantidad de ambosdisolventes
permite tener una solución clara. Si se comienza a evaporar alguno de los disolventes, esta
proporción cambiará y tendremos solución turbia que no cristalizará.
2-Porque esa...