Cristalizacion pori par de disolventes

Cristalización par de disolventes.

Análisis de resultados.

Tabla de solubilidad en disolventes orgánicos (ácido cinámico)
Disolvente hexano diclorometano Alcohol etílico acetona etanolmetanol Agua
Solubiliza en frío NO NO SI SI SI SI NO
Solubiliza en caliente NO NO SI SI SI SI NO
Forma cristales NO NO NO NO NO NO NO

Tabla de par de disolventes y soluto utilizados.
Sustanciasmiscibilidad polaridad Punto de ebullición costo Toxicidad
agua Es muy miscible en acetonas y alcoholes. Polar prótico 100° nula
metanol Es muy miscible en alcoholes acetonas y agua Polar prótico 65°$ 25 pesos el litro aprox. Es tóxico, se mezcla fácilmente con el aire y se absorbe por la piel.
7hidroxi 4metil-cumarina Miscible en alcoholes y acetonas No polar 297° $65 pesos 20 gramos aprox. Estóxico en grandes cantidades si se inhala.

Tabla de sustancia utilizada.
sustancia formula Punto de fusión T Punto de fusión exp. Par de disolventes rendimiento aspecto
7hidroxi 4metil-cumarinaC10H8O3 70° 193-195 Agua y metanol 95.2% Color amarillo claro

Conclusiones:
Se purificó cumarina por medio de la cristalización por par de disolventes, debido a que ninguno de nuestros disolventesservia como disolvente ideal, para ello se usaron dos pares de disolventes, el agua en donde la cumarina era insoluble y el metanol en donde era muy soluble, en la cristalización se agregó carbónactivado como adsorvente para eliminar las impurezas coloridas, al termino de la cristalización observamos como nuestra muestra de cumarina era de un color amarillo pero mas claro que el de los que nousaron carbón activado.

Cuestionario:
a) ¿Cuales fueron los dos disolventes usados para efectuar la cristalización?
R= el agua y el metanol.

b) ¿Qué cualidades presenta cada uno de losdisolventes?
R= el agua no solubilizaba a la cumarina y el metanol era muy solubilizante con la cumarina, pero en ninguno de los dos la cumarina formaba cristales.

c) ¿Por qué es necesario quitar la...