Ctaa



“AÑO DE LA PROMOCIÓN DE LA INDUSTRIA RESPONSABLE Y DEL COMPROMISO CLIMÁTICO”

Integrantes:
Ayala Farfán Johana.
Cruz Callirgos Mayra
Nima Vílchez Karol
Pacherres Llenque Jesús.
Prado Ruiz Leydi.
Ramírez Ruesta Ariagna

Año: 4ro “B”

Profesor: Mauricio Carmen Carlos

Curso: Ciencia Tecnología Ambiente

Tema:Obtención de óxidos, hidróxidos y ácidos


2015



EXPERIMENTAMOS CON LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

PROPÓSITO
Comprobarlas propiedades de los alcoholes.
MATERIALES
MATERIALES

2 tubos de ensayo

2 cápsulas de porcelana

Mechero

Pinza

Gradilla

Pipeta

Fósforos


SUSTANCIAS
SUSTANCIAS
IMÁGENES
Alcohol etílico

Bencina

Agua de glicerina



PROCEDIMIENTO
1. En diferentes tubos de ensayo echen 5ml dealcohol y 5ml de glicerina. Anoten su olor y sabor
2. realicen pruebas para saber si los dos alcoholes se disuelven en agua y en bencina.
3. Coloquen en una capsula de porcelana 1ml de alcohol etílico y en la otra 1ml de glicerina. Acerquen con mucho cuidado un fosforo encendido a cada una de ellas.
RESULTADOS

Anoten su olor y sabor de la glicerina y el alcohol
SUSTANCIA
Olor
Sabor
Color
Alcoholetílico
Fuerte
Amargo y quemado
Transparente
Glicerina
Suave
Un poco dulzón
Transparente

Acerquen con mucho cuidado un fosforo encendido a las cápsulas con las sustancias ¿Qué observan?
SUSTANCIA

Alcohol etílico
Se enciende el alcohol en la cápsula. (Combustión)
Glicerina
No se enciende.

¿Ambos alcoholes se disuelven en agua? Investiguen y expliquen según el concepto de polaridad.
SUSTANCIAAlcohol y agua
Se mezclan
Alcohol y bencina
No se mezclan
Glicerina y agua
No se mezclan (queda una fina línea de diferencia, pero al final se muestra una sola fase)
Glicerina y bencina
No se mezclan

LA POLARIDAD QUÍMICA 
Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamenterelacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. El compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los espacios vacíos entre los iones delcristal iónico (NaCl) justamente debido a su polaridad, acercándose el diferencial de carga positivo del agua a los iones Cl- y el negativo al Na+, debilitan el enlace iónico, logran que los iones se alejen y así lo disuelven permaneciendo adosadas a estos. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.
Al formarse una molécula de modo enlacecovalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalentecon la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.
La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolventepolar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante"). Aunque la polaridad de un disolvente depende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por último la polaridad influye en el estado de agregación de las sustancias así como en termodinámica, ya que las moléculas...