Cuadernillo De Formulacion

Tabla de números de oxidación (valencias):
NO METALES H ( hidrógeno) F (flúor) Cl (cloro) Br (bromo) I (yodo) O (oxígeno) S (azufre) Se (selenio) Te (teluro) N (nitrógeno) P (fósforo) As (arsénico Sb (antimonio) Bi (bismuto) B (boro) C (carbono) Si (silicio) 1 -1 1, 3, 5, 7 METALES Li (litio) Na (sodio) K (potasio) Rb (rubidio) Cs (cesio) Fr (francio) Ag (plata) NH4+ (amonio) Be (berilio) Mg(magnesio) Ca (calcio) Sr (estroncio) Ba (bario) Ra (radio) Zn (cinc) Cd (cadmio) Cu (cobre) Hg (mercurio) Al (aluminio) Au (oro) Fe (hierro) Co (cobalto) Ni (níquel) Sn (estaño) Pb (plomo) Pt (platino) Pd (paladio) Cr (cromo) Mn (manganeso)

1

2, 4, 6 1, 2, 3, 4, 5 1, 3, 5 3, 5 3 2, 4 4

-2

2

-3

-4

1, 2 3 1, 3 2, 3

El nitrógeno forma óxidos y ácidos con los números de oxidación1, 3 y 5 Nº de oxidación: carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Representa lo que puede hacer un átomo con sus electrones cuando se va a unir a otro (equivale a perder (-) o ganar (+) respecto a los que tiene antes de enlazarse)

2, 4

2, 3 tern (6) 2, 4 tern (6, /)

Reglas para determinar el nº de oxidación:
a) Los átomos aislados tienen nº de oxidación cero.Solamente existen aislados los átomos de gases nobles. También se consideran con nº ox 0 los compuestos que se encuentran en estado fundamental en forma diatómica: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 b) Se escribe en primer lugar el átomo positivo (a la izquierda en la fórmula química), después el negativo (en los ternarios catión y anión respectivamente) c) En toda molécula la suma de los nº de oxidaciónde todos los átomos enlazados es cero (mismo nº de positivas que de negativas) d) El oxígeno actúa siempre con nº ox 2- excepto en los peroxidos en los que actúa aparentemente con 1- y con el F con el que usa 2+ e) El H con los metales actúa con 1- y con los no metales con 1+ f) Los no metales suelen tener nº ox negativo g) Los metales suelen tener nº ox positivo h) Los no metales son positivoscuando se juntan con el oxígeno (excepto el F)

¿Cómo identificar los distintos tipos de compuestos químicos?
La fórmula química corresponde a una molécula y los subíndices que aparecen en ella me indican cuántos átomos de cada tipo la forman Según el número de átomos distintos (tipos) que se unen pueden ser: binarios (2), ternarios (3), cuaternarios (4) y más de complejos (>4) Solamente vamos aver los dos primeros: Binarios: pueden ser: - Óxidos: tienen oxígeno a la derecha que actúa siempre con nº de ox -2 excepto en los peróxidos que tiene -1 y los superóxidos -1/2 - Hidruros: tienen hidrógeno. Según el carácter del otro átomo (electronegatividad pueden ser: a) Metálicos: el hidrógeno actúa con nº de ox -1 (aparece a la derecha de la fórmula) b) No metálicos: el hidrógeno actúa con nºox +1 (aparece a la izquierda). En disolución se les denomina ácidos hidrácidos. - Sales binarias: no tienen ni H ni O, suelen tener un metal a la izquierda y un no metal a la derecha Ternarios: pueden ser: - Hidróxidos: tienen el grupo OH a la derecha. Si considero este grupo como una unidad tiene nº ox -1 - Ácidos oxácidos: tienen un H a la izquierda y O a la derecha - Sales ternarias: tienenun metal a la izquierda y O a la derecha

COMPUESTOS BINARIOS:
Para obtener las fórmulas a partir de los nº de ox, coloco estos encima del correspondiente átomo y los cruzo obteniendo los subíndices que hacen que la fórmula sea neutra. Si se puede se simplifican. N+3 O-2 cruzo N+3 O-2 resultado N2O3

Si parto de la fórmula y tengo que deducir los nº ox hago el proceso contrario, teniendo encuenta que podían estar simplificados (para comprobarlo miro el nºox del átomo negativo, si no coincide multiplico ambos hasta conseguir el correcto) Siempre se empiezan a nombrar por la derecha

A.- ÓXIDOS: A.- ÓXIDOS:
Es la combinación de un elemento con el oxígeno. ELEMENTO + OXÍGENO

X2On
 NOMENCLATURA:  TRADICIONAL: Se nombran en función del número de valencias que tenga el elemento...