cuadro comparativo

Cuadro Comparativo
Fuerzas intermoleculares
Dentro de una molécula, los átomos están
unidos mediante fuerzas intermoleculares
(enlaces iónicos, metálicos o covalentes,
principalmente).Enlaces químicos
Los átomos se unen entre sí para formar
moléculas mediante fuerzas de enlace

Son muy dependientes de la temperatura, un
aumento de temperatura produce un
decremento de las fuerzasintermoleculares.

Son más fuertes que las fuerzas
intermoleculares

Son más débiles que los enlaces químicos, del
orden de 100 veces menor

No son tan dependientes de la temperatura

Ladistancia de unión es muy pequeña, a nivel
de Amstrongs
Las uniones están direccionados

La distancia de unión es a nivel de micras
Las uniones no están direccionadas.
Dipolos permanentes
Estetipo de unión se produce cuando ambas
moléculas disponen de cargas positivas y
negativas, es decir son moléculas polares o
que tienen polaridad, atrayéndose
electrostáticamente y formando la unión.Dipolos inducidos
Este tipo de unión se produce cuando una
molécula no polar redistribuye la
concentración de los electrones (tiene la
posibilidad de polarizarse) al acercarse una
molécula polar,de tal forma que se crea una
unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la
creación de la molécula apolar en una
molécula polar.
Dipolos dispersos
Este último caso launión se produce entre
moléculas no polares pero que pueden
polarizarse, y cuando esto último ocurren se
atraen mutuamente creando la unión
molecular.
La unión que se crea en este tipo de dipolostiene una intensidad muy débil y una vida
muy corta
Las energías de unión generadas por las
fuerzas intermoleculares son muy inferiores a
las energías generadas en los enlaces

Enlace iónico
Elenlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de
enlace se establece entre átomos de elementos
poco electronegativos con...