Cuadro Comparativo


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

QUÍMICA


CUADRO COMPARATIVO





MA. FRANCISCA CASTILLO ARÉVALO

MARIA NATHALIA RUIZ RIOS 1792555




Septiembre del 2015, SanNicolás de los Garza, N.L

LEY
DEFINICION/FORMULA
CONSTANTE
EJEMPLO

Ley de Boyle
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y lapresión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

A TEMPERATURA constante, el volumen de una masa fija de gas esinversamente proporcional a la presión que este ejerce.
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

Solución: Sustituimoslos valores en la ecuación P1V1 = P2V2.


(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)

Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

Ley de Charles
Jack Charles estudió por primera vez larelación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, elvolumen disminuía.
Esto ocurre cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que elnúmero de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará haciaarriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una PRESIÓN constante, mediante una constante deproporcionalidad directa.
El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.

V1= 2.5 litros
T1=50°C + 273 = 323°K
V2=?...