Cuadro

I Introducción al tema o unidad: Unidad 5 Enlace Químico
En esta unidad conoceremos como la materia en sus diferentes formas y manifestaciones se encuentra unida.Estas uniones son parte de la teoría del enlace químico y nos permite explicar las propiedades que presentan las sustancias que hay en la naturaleza.
II Descripción de laactividad ( en una plantilla de power point)

III Lectura del tema a evaluar

5.3 Símbolos de Lewis y electrones de valencia.

Cuando los átomos interactúen para formar un enlace,solo se ponen en contacto partes exteriores; por consiguiente, generalmente solo son importantes sus configuraciones electrónicas externas. Para identificar los electrones de esta última capa(electrones de valencia), se emplea un tipo especial de notación, conocida con el nombre de símbolos de Lewis. Para formar el símbolo de Lewis de un elemento, se escribe su símbolo atómico rodeado porcierto número de puntos (cruces, círculos, etc.), cada uno de los cuales representa un electrón en la capa de valencia del átomo.

Por ejemplo, el hidrógeno que tiene un electrón en su capa devalencia, se le asigna el símbolo de Lewis, H º. Todos los átomos que tienen un electrón en su capa de valencia, tendrán un símbolo de Lewis parecido. En esto se incluye cualquier elemento del grupo IA dela tabla periódica, de manera que cada uno de los elementos Li, Na, K, Rb, Cs y Fr tienen un símbolo de Lewis que se podría generalizar como M º (donde M=Li, Na, etc). En la tabla %.1 seencuentran los símbolos de Lewis para los elementos representativos, los cuales son muy útiles para representar los enlaces entre los átomos.

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Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA...