CUANTIFICACIÓN DE HIERRO EN EL ESPECTRONIC, USANDO CURVA DE CALIBRACIÓN

INTRODUCCIÓN:
La espectrometría de absorción basada en la radiación ultravioleta y visible es una de las herramientas más útiles con las que cuenta un científico para el análisis cuantitativo. Seutiliza para identificar y determinar una enorme cantidad de especies inorgánicas y orgánicas. Tiene límites de detección de 10-4a 10-5 m, en algunos casos, ciertas modificaciones pueden hacer quedisminuya los límites de detección.
El primer paso de un análisis fotométrico es el establecimiento de condiciones de trabajo que originen una relación reproducible de preferencia lineal entre laabsorbancia y la concentración del analito.
Las medidas de absorbancia espectrofotométricas se hacen a una longitud de onda correspondiente a un punto de absorción por que el cambio en la absorbanciapor unidad de concentración es mayor en ese punto. Además, la absorbancias es casi constante con longitud de onda a una absorción máxima, lo cual produce un buen cumplimiento de la ley de Beer.
Entrelas variables comunes que influyen en el espectro de absorción de una sustancia está en la naturaleza del solvente, el pH de la solución, la temperatura, las altas concentraciones del electrolito y lapresencia de sustancias que interfieren. Los efectos de estas variables deben conocerse y se deben elegir las condiciones para el análisis de manera que no afecten la absorbancia.
En la curva decalibración se grafica la señal del instrumento y la concentración de los patrones previamente preparados.
1. MATERIALES:

Tabla 1. Materiales
MATERIAL
CANTIDAD
Beaker 50 mL
1
Jeringa
1Propipeta
1
Pipeta graduada de 1 mL
1






Balones Aforados de 10 mL
7
Vidrio de reloj
1
Beaker de 25 mL
1
Varilla de agitación
1
Pipeta 5 mL
1
Frasco lavador
1
Probeta 100 mL
1Espátula
1


2. REACTIVOS:
Tabla 2. Reactivos
SUSTANCIAS
CANTIDAD
Permanganato de potasio 500 ppm
100 mL
Agua destilada


3. EQUIPOS:

Tabla 3. Equipos
EQUIPO
CANTIDAD
Balanza...