cuestionariiio

7,-CUESTIONARIO

1. ¿Por qué la mayor parte de los sólidos se disuelven en agua mediante procesos endotérmicos?
Las partículas del soluto son favorablemente disueltas del cristal sólido, y sonlibres de moverse al azar sobre en las soluciones líquidas. Igualmente, el grado de desorden en los aumentos solventes como la solución se forma, porque las moléculas solventes están entonces en unambiente más aleatorio. Ellos se rodean por un la mezcla de solvente y partículas del soluto.

2. Calcule la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico, si 80 mL de la misma reaccionan exactamentecon 0.364 g de carbonato de sodio.
H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2CO3

P.M. => H2SO4 => H = 2 x 1 = 2+ P.M. => Na2CO3 => Na = 2 x 23 = 46+
S = 1 x 32 = 32 C = 1 x 12 = 12
O = 4x 16 = 64 O = 3 x 16 = 48
98 106
98 gr ----------- 106 gr
X gr ------------ 0.364 gr X = 0.337g de H2SO4
Peso equiv. = PM / cantidad de OH #equiv-gr =gr del soluto / peso equiv.
Peso equiv. = 98 / 2 #equiv-gr = 0.337 / 49
Peso equiv. = 49 #equiv-gr = 6.88 x10-3
N = #equiv-gr / V de disolución
N = 6.88 x10-3 / 80 x10-3
N = 0.086 N
3.¿Qué volumen de ácido fosfórico 0.2 N reaccionará completamente con 100 mL de Ba (OH)2 0.0250 M?
N =  M N1 x V1 = N2 x V2
N de Ba (OH)2 = 2 (0.025) 0.2 x V1 = 0.05 x 100
N de Ba (OH)2 =0.05 N V1 = 25 mL







4. Si se mezclan 100 mL de H2SO4 1.0 M con 200 mL de KOH 1.0 M ¿Qué sal se produce y cuál es la molaridad?
n1 + n2 = nt n = V x M
V1 x M1 + V2 x M2 = VT x MT(100)(1) + (200) (1) = (300) (M)
300 = 300 M
1 = M de sulfato de potasio
H2SO4 + 2K (OH) K2SO4 + 2H2O
5. Calcule la normalidad de una disolución que contiene 4.2 gramos de HNO3 en 600 mL dedisolución.
P.M. => HNO3 => H = 1 x 1 = 1+  = 1
N = 1 x 14 = 14
O = 3 x 16 = 48
63 gr/mol
Peso equiv. = PM / cantidad de OH #equiv-gr = gr del soluto / peso equiv....