Cuestionario 3.1

1.-¿Cuál es la definición de termodinámica?
Estudia los cambios de energía y la relación entre ellas tanto en procesos físicos como en procesos químicos.

2.-¿Da dos ejemplos de cambios físicos y dos ejemplos de cambios químicos uno exotérmico y otro endotérmico?
Proceso Físico:
De liquido a gaseoso (endotérmico)
De gaseoso a liquido (exotérmico)
Proceso Químico
C4H10 + O2 ---- H2O + CO2(exotérmico)
H2O --------- H2 + O2 (endotérmico)

3.-¿Cuál es la definición de termoquímica?
Es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energía en las reacciones o procesos químicos.

4.-¿Cuáles son las leyes que cumple una reacción química?
La primera ley de la termodinámica y la ley cero de la termodinámica.
5.-¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?
"Elincremento de la energía interna de un sistema termodinámico es igual a la diferencia entre la cantidad de calor transferida a un sistema y el trabajo realizado por el sistema a sus alrededores"

6.-¿Cuál es la definición de sistema, de alrededores y cómo se clasifican los sistemas?
Sistema: parte del universo en estudio
Alrededores: Lo que rodea al sistema.
Los sistemas se clasifican enabiertos, cerrados y Aislados.

7.- ¿Cómo se relaciona el cambio de energía interna de un sistema en función del cambio de energía de los alrededores?
Esistema + Ealr = Euniverso
ΔEsist = - ΔEalr

8.-¿Cuál es la definición de Energía y cómo se calcula el cambio de energía interna de un sistema en función de calor y trabajo?
Energía: La capacidad de transmitir calor o la capacidad de realizar untrabajo
ΔE = q + w
9.-¿Cúal es la convención de signos para calor y trabajo?
q y w son positivos cuando entran al sistema.
q y w son negativas cuando salen del sistema.

10.-¿Cuáles son las unidades de calor y trabajo y cuál es la equivalencia entre ellas?
Joule
Calor= 1 caloria= 4.184 j
Trabajo= 1L- atm = 101.3 j

11.-¿A qué se le llama estado termodinámico y que es una función deestado?
Dentro de las propiedades termodinámicas hay algunas que no les importa el camino por el cual se hace cambio al sistema, sino únicamente su estado final e inicial y a que por lo tanto se pueden evaluar mediante un incremento.

12.-¿Cómo se calcula el calor en función de propiedades de estado?
Con la convención de signos

13.-¿Cómo se calcula el trabajo en función de propiedades deestado?
W = - PΔVol

14.-¿Cuál es la definición de caloría, calor específico y capacidad calorífica?
Una Caloría es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1°C un gramo de agua de 14.5°C a 15.5 °C
El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar 1 °C un gramo de alguna substancia se representa por la letra S y sus unidades son J/g°C
La capacidad calorífica es la cantidad decalor necesaria para elevar 1°C cualquier cantidad de muestra se representa por la letra C=mS
15.-¿Cómo se mide el calor en las reacciones químicas?
16.-¿Cuáles son las principales diferencias entre el calorímetro bomba y el de taza de café?
La principal diferencia es que los dos calculan el calor del sistema, pero uno lo hace a presión constante y el otro lo hace a volumen constante, es decirun proceso es Isobárico y el otro es Isobárico.
17.-¿Qué es la entalpía y cuantas formas de calcular entalpía existen?
La entalpía es el nombre que se le conoce a la medición de calor a presión constante , y resulta ser una función de estado, y por lo tanto su cambio se puede evaluar si se conoce su valor al principio y al final de un proceso.
Δ H = Hf - Hi
18.- ¿Qué es la entalpía molarestándar de formación y cuáles son sus unidades?
Es cuando la reacción que se lleva a cabo en el calorímetro es con elementos en su estado más estable, y se forma solo una mol de producto en condiciones estándar, el calor desprendido se le llama entalpía. KJ/mol
19.-¿Cuáles son las dos formas de la Ley de Hess?
ΔH°rxn = Σ mΔH°prod - Σ nΔH° reac
20.-¿Cuáles son las tres propiedades de la Entalpía?...