Cuestionario 5To Laboratorio De Análisis Quimico

5TO CUESTIONARIO
CUARTO GRUPO DE CATIONES
1.-
a) Explique Brevemente ¿como se precipita totalmente los cationes del cuarto grupo?
La solución filtrada del grupo III de cationes contiene los cationes de IV y V grupo, esta es la solución entregada.
Se añade a la solución entregada gotas (3-4) de NH4Cl, luego alcalinice con NH4OH 15N (use papel tornasol como indicador), caliente la solución(no observara cambios significativos), añada hasta completa precipitación gotas de (NH4)2CO3.
Reposar unos segundos luego filtre y deseche la solución pasante.
Lave el precipitado con solución que contenga (H2O + NH4OH), (la solución de lavado se prepara llenando un tercio del volumen del tubo de prueba con H2O destilada y unas 10 gotas de NH4OH, la solución filtrada proveniente del lavado sedesecha).
El precipitado obtenido esta formado por CaCO3, SrCO3 Y BaCO3
b) ¿Por qué se utilizo el NH4Cl (ac), cloruro de amonio, en el proceso?
Si se efectúa la precipitación con el pH ≈9,2 obtenemos la separación completa de los cationes de los cationes IV y V. Para un pH10,4 precipitan parcialmente los compuestos de magnesio poco solubles.
Si la capacidad amortiguadora de la solución esinsuficiente, la precipitación de los cationes del grupo IV será incompleta.
Por consiguiente, no es suficiente introducir en la solución una mezcla amortiguadora (por ejemplo, una solución de carbonato amónico), que tiene un valor del pH necesario; hace falta también tener cuidado de que su capacidad amortiguadora sea suficiente.
Para lograrlo, antes de la precipitación de los cationes del grupo IVpor el carbonato amónico, se añade a la solución de amoniaco hasta que se perciba su olor (o hasta la reacción alcalina) y luego se añade un poco de NH4Cl.
La acción del amoniaco neutraliza los ácidos libres, pero el medio obtenido es tan alcalino que esto puede provocar la precipitación de Mg2+. La adición de NH4Cl disminuye el pH hasta el valor necesario, pH ≈9 (esto debe verificarse con papelindicador). Al mismo tiempo, la adición de amoniaco y de cloruro de amonio eleva tanto la capacidad amortiguadora de la solución que el consumo de NH4OH y la acumulación de los NH4+ en el proceso de precipitación no pueden ya causar una variación de alguna importancia del pH de la solución.
2.- Los tres cationes, se pueden determinar por la prueba de la llama o de la flama dando colorescaracterísticos.
a) ¿Qué colores se obtienen?
Se obtienen los siguientes colores:
Para 〖Ba〗^(2+)= amarillo-verdoso
〖Sr〗^(2+)=rojo-carmin
〖Ca〗^(2+)=rojo-ladrillo
b) Con los precipitados obtenidos. ¿Se podría hacer directamente la prueba de la flama? ¿Por qué?
No, porque para poder observar los colores de la llama, se debe tener los cationes en sales volátiles, en nuestro experimento obtuvimosBaCrO4, SrSO4 y CaC2O4 que no son sales volatiles
c) ¿Bajo que forma se deben de encontrar esos cationes (¿Qué compuestos?) para efectuar la prueba de la llama?
Se deben de encontrar en la forma de sales volátiles de sus respectivos cationes en este caso cloruros, estos son:
Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de estroncio SrCl2
Cloruro de calcio CaCl2
3.-
E_foton=h.γ
h=constante de planck6,63.〖10〗^(-27) ergios x seg
γ=frecuencia
E_foton=energia del foton
Calcule la energía, en kilocalorías, Kcal de 2,85 moles de fotones de una radiación electromagnética cuyo λ=4800 A^ο
Solución:
Para 1 mol de fotón tenemos que:
〖1 mol E〗_foton=N_A.h.γ
Donde N_A = 6,023.〖10〗^23 atomos, γ=C/λ c: velocidad de la luz
1kcal=4,18.〖10〗^10 ergio
〖1 mol E〗_foton=6,023.〖10〗^23.6,63.〖10〗^(-27)kcal/(4,18.〖10〗^10 ).seg.(3.〖10〗^6)/(4800.〖10〗^(-10) m) m/seg
〖1 mol E〗_foton=0,59708 kcal
La energia para 2,85 moles de fotones sera:
〖 E〗_foton=1,702 kcal

4.- Calcule si se forma precipitado o no, cuando se mezclan volúmenes iguales de las soluciones 0,026N de Sr〖〖(NO〗_3)〗_2 y de 〖Na〗_2 〖SO〗_4, nitrato de estroncio y sulfato de sodio.
〖Kps〗_(Sr〖SO〗_4 )= 3,2.〖10〗^(-7)
Solución:
Cuando se...