cuestionario de análisis quimico


CUESTIONARIO

1. Se quiere preparar 2 l de las disoluciones de HCl(ac) y de NaOH(ac)  0,1M a partir de HCl(ac) , ácido clorhídrico fumante  12N y de las lentejuelas de NaOH(S) , hidróxido de sodio. Indique brevemente y con los cálculos respectivos ¿Cómo procedería?

Para el HCl:

Su molaridad comercial es 12M, y un volumen V y con esto queremos preparar HCl 0.1M con un volumen de2Lts. agregamos agua destilada al HCl comercial hasta lograr la concentración y el volumen requerido.

#Eq-g (HCl)1 = #Eq-g (HCl)2
N1.V1 = N2. V2
M1.θ. V1 = M2.θ. V2
(12M).V = (0.1). (2Lts)
V = 0.0166666Lts.
V = 16.6666ml

Con esto observamos que el volumen del Acido comercial es de 16.6666 ml y la cantidad de agua destilada que se necesitaes de: 2000 ml – 16.6666 ml = 1983.3333 ml para obtener las condiciones requeridas.

Para el NaOH:

Su molaridad comercial es 1M, y un volumen V y con esto queremos preparar NaOH 0.1M con un volumen de 2Lts. agregamos agua destilada al NaOH comercial hasta lograr la concentración y el volumen requerido.

#Eq-g (NaOH)1 = #Eq-g (NaOH)2
N1.V1 = N2. V2
M1.θ. V1 =M2.θ. V2
(1M).V = (0.1).(2 Lts)
V = 0.2Lts.
V = 200ml

Con esto observamos que el volumen de NaOH comercial es de 200 ml y la cantidad de agua destilada que se necesita es de: 2000ml – 200ml = 1800 ml para obtener las condiciones requeridas.



2. Resuelva:

a) ¿Cómo se determina la concentración de HCl con tres cifras decimales?

Para los datos obtenidos elproceso del cálculo para hallar la concentración de HCl con 3 cifras es el siguiente:

Bórax: Na2B4O7. 10H2O
W bórax = 185.35 mg
BORAX = 381.2 g/mol
Valencia del soluto: θ = 2



#eq-g (HCl) = # eq-g (solución de bórax)

NHCl VHCl = nbóráx x 
NHCl (10.5 x 10- 3L) =
NHCl = 0.09268975N

b) ¿Qué sustancia se utilizó para ello?

La solución de Bórax.

c) Si para determinar losenunciados anteriores, se trabajó con una bureta de 50 ml y si se quiere gastar alrededor de la mitad del volumen del titulante ¿Qué cantidad en mg se debe pesar de la solución utilizada?

Se procede a calcular pero de manera inversa (HCl, 0.09268975N):

#eq-g (HCl) = # eq-g (solución de bórax)

NHCl VHCl = nbóráx x 
(0.09268975N) (25 x 10- 3L) =
= 0,00115862 mol







3. Con losvalores medidos del specific gravity 60°F/60°F, para el HCl(ac) comercial y con el valor del % en peso (tabla libro).
Calcule la M, N, m y la Xi

Relativa = HCl (ac) 60°F/ H2O (l) 60°F = specific gravity
Interpolando los valores de la densidad:




N = θ x M = 1x11.806 = 11.806



En 100 g de solución:

HCl: = 0.996 moles de HCl

H2O: =3.535 moles de H2O

Xi= = =0.21984. Resuelva:
a. CALCULE EL PH DE CH3COONa (ac), ACETATO DE SODIO 0.02M

CH3COONa ͢ CH3COO- + Na+

El Na+ proviene del NaOH que es una base fuerte
El CH3COO- proviene del CH3COOH que es un ácido débil y el cual se hidroliza entonces:

CH3COO-(ac) + H2O(l) ͍ CH3COOH + OH-
0.02 - --
x - x x
0.02-x - x x

Kb CH3COO- = [CH3COOH][ OH-]/[ CH3COO-] = 5.62x10-10

5.62x10-10 = x2/0.02-x
5.62x10-10 x 0.02 = x2
X=3.35x10-6

[OH-] = X=3.35x10-6
POH = 5.474

b. A 10 ml DE NH4OH (ac) 0.1N SE LE ANADE 10ml DE H2SO4(ac), ACIDO SULFURICO, 0.06N. CALCULE EL POH DE LA MUESTRA.Para la base
V N #meq
10 x 0.1 = 1
Para el acido
V N #meq
10 x 0.06 = 0.6

Entonces existe un exceso # meq de base de
1 – 0.6 = 0.4

Entonces:
Nbase x 20 = 0.4
Nbase = 0.02

NH4OH ͢ NH4+ + OH-
[OH-] = 0.02

POH = -Log[OH-] = 1.698


5. Se valoran 25ml de NaOH(ac) 0.05N con el H2SO4(ac) 0.05N. Calcule los puntos en la curva de...