Cuestionario 6 2

1. ¿El tetraborato de sodio es sal de cuál ácido? ¿Por qué en la reacción del bórax con el H2SO4 no se obtiene el ácido tetrabórico sino el ácido bórico?

Del ácido heptaoxotetrabórico (H2B4O7).2. Las propiedades ácidas del ácido bórico (H3BO3) son explicadas por una reacción poco común, la cual transcurre por la disolución de este ácido en agua. Escribir esta reacción balanceada.



3. ¿Enqué se diferencia la disociación del ácido bórico de la disociación de otros ácidos? ¿Cuál es su basicidad? Obtener una conclusión respecto a la fuerza del ácido bórico cuya constante de disociaciónes 5.10-10.



4. ¿Qué rol desempeña el ácido sulfúrico en la formación del éster del ácido bórico? Con ejemplos demostrar las propiedades anfóteras del ácido bórico.

Al añadirle el ácido sulfúrico albórax este pasa a ser ácido bórico.

5. Durante la formación de los boratos poco solubles, ¿por qué en el segundo tubo se forma una sal básica y no una sal neutra?



6. ¿Qué sustancias gaseosas seforman cuando se combina el aluminio con ácidos diluidos?

Se forma principalmente el hidrógeno, debido al potencial de electrovoltios que presenta el aluminio en la serie electromotriz.

7. ¿Concuales ácidos concentrados el aluminio no reacciona a temperatura ambiente? ¿De qué manera influye la temperatura?

No reacciona rápidamente con el ácido sulfúrico, la temperatura actúa como catalizadorhaciendo que la reacción s

8. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos de boro: óxido de boro, borano, diborano, borito de magnesio, ácido metabórico, tetraborato de sodio, bórax, metaborato deplata, metaborato de hidroxocobre (II).
i) B2O3
ii) BH3
iii) B2H6
iv) Mg(BO2)2
v) HBO2
vi) Na2B4O7
vii) Na2B4O7.10H2O
viii) BO2Ag
ix) BO2[Cu(OH)2]

9. ¿Cómo se obtiene aluminio a nivel industrial?¿Cuál es el rol de la criolita en este proceso?

El aluminio se obtiene mediante el proceso de Hall-Héroult. La criolita se usa para proteger el producto de la electrolisis, como el aluminio...