Cuestionario Ciencia De Los Materiales Utn

1 – Descripción del modelo atómico de Rutherford-Bohr. Observaciones

El átomo esta formado por dos partes: la corteza y el núcleo. El átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene igual cantidad de protones y de electrones.
En el núcleo se ubican los protones, de carga eléctrica positiva, y los neutrones, de carga eléctrica neutra, concentrando el 99.9% de la masa del átomo.
Los electronesgiran en orbitas especificas alrededor del núcleo, cada orbita esta caracterizada por su nivel energético y se identifica con el numero quántico principal.
Un electrón puede pasar de u nivel a otro entregando energía al orbital, esta energía es discreta.
Los electrones giran también sobre su propio eje, llamado spin.
Debido a que el movimiento de los electrones no es constante y conocido, esimposible determinar la posición y la velocidad de los mismos para un instante dado (Principio de Incertidumbre).
Según el principio de exclusión de Pauli se define como ORBITAL a la región con más probabilidad de encontrar un electrón.

2 – Caracteres Electropositivo y electronegativo.

CARÁCTER DE ELECTRO POSITIVO: se presenta en elementos (metales) que tienden a ceder electrones,transformándose en cationes.
Cuando poseen un electrón en la última orbita, la estabilidad es minima y la probabilidad de que este electrón se pierda es alta.

CARÁCTER DE ELECTRONEGATIVO: se presenta en elementos (no metales) que tienden a captar electrones, transformándose en aniones.
Cuando en la ultima orbita hay siete electrones la estabilidad del átomo es máxima y el núcleo puede captar electronesde otro átomo para completar el octeto.

3 – Enlaces entre átomos. ¿Porque se forman?

Los átomos tienden a ser inertes, es decir, tener 8 electrones en su última órbita. Para obtener esto hay intercambio de electrones.
Cuando dos o mas átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro átomo.
Si lafuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos a los átomos, estamos en presencia de un enlace químico.

Enlaces Primarios o fuertes:
o Iónico
o Covalente
o Metálico

Enlaces Secundarios o débiles:
o Dipolo instantáneo
o Dipolo Permanente: Puente de hidrógeno

ENLACES PRIMARIOS

ENLACE IONICO: se produce entre elementos con grandesdiferencias de electronegatividad (Ej.: compuesto metálico y un no metálico)
En este enlace uno de los átomos capta electrones del otro, formándose iones de diferente signo, el metal cede electrones formándose un cation estable y el no metal capta estos electrones formándose un anion estable.
Esta diferencia de signo entre los iones genera una atracción electroestática que permite la unión yformación del compuesto.

ENLACE COVALENTE: se produce entre elementos cuya diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se produzca una transferencia de electrones. (Ej.: elementos gaseosos o no metales).
Los átomos comparten electrones del último nivel para alcanzar el octeto estable.

ENLACE METALICO: se produce entre elementos metálicos entre si.
Los átomosse agrupan de forma muy cercana unos a otros, produciendo estructuras compactas, denominadas estructuras cristalinas.
Los átomos del metal no comparten ni ceden los electrones de valencia, estos se encuentran libres alrededor del núcleo.

ENLACES MOLECULARES SECUNDARIOS

También denominadas Fuerzas de Van der Waals, son fuerzas de atracción o repulsión entre moléculas.

4 – Clases demateriales. ¿Cuáles son?

Tipos de materiales

➢ Metálicos: Ferrosos y No Ferrosos
➢ Polímetros
➢ Cerámicos
➢ Compuestos

Metálicos: Sustancias inorgánicas que están formadas por uno o más elementos metálicos. También pueden contener algunos elementos no metálicos.
Los metales tienen una estructura cristalina en la que los átomos están dispuestos ordenadamente. Son buenos...