Cuestionario. prac #3

La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químicoen el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente yaque el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carganegativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.
Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) producela reducción de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.

1-. Balancear por el método de“Redox” la reacción A
Cu0+H+1N+5O-23 Cu+2(NO3)-22 + N+2O-2 + H+12O-2

Cu0 -2e Cu+2
N+5 +3e N+2
3Cu0 6e3Cu+2
2N+5 6e 2N+2


3Cu+ 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2-. Balancear la reacción del inciso B
CuSO4 *5 H2O+ Zn Zn SO4 + Cu
249.5 gCuSO4 *5 H2O ---65.39 g Zn
2.5 g CuSO4 *5 H2O --- X
X=Zn utilizado =0.6552 g de Cu
3-. De las reacciones A y D, indicar los elementos ue se oxidan y los que se reducen
2 Cu + O2 2 CuO127.08 g Cu---159.08 g CuO
0.655 g Cu ---X
X=CuO obtenido =0.8199 g de CuO
4-. Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones A y D

Eficiencia =(g de CuO/.8199 g de CuO) X100%5-. ¿A que sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?
Al Cu obtenido

Conclusiones
La estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de...