Cuestionario Practica 4 Electroquimica
Páginas: 2 (355 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2012
1.- ¿Qué se requiere para que exista depósito en el cátodo?
Se requiere un Ánodo, el cual se oxidará y los electrones viajaran a través de una sustancia electrolítica
donde una celda de energía(externa ) convierte los reactivos de menor energía en productos de mayor energía.
2.-Escriba las reacciones que se llevan acabo en los electrodos.
En la celda electrolítica ocurre unatransferencia de electrones y el proceso de reducción y oxidación ocurren al mismo tiempo; en el ánodo ocurre una semi-reacción de oxidación, mientras que en el cátodo ocurre una semi-reacción de reducción.3.-¿Que función tiene la fuente de poder en la practica?
Se usa la energía eléctrica para activar una reacción no espontánea. En la celda de reacción, la energía eléctrica de una fuente deenergía externa, convierte los reactivos de menor energía en productos de mayor energía.
4.-El paso de un faradio ¿qué ocasiona?.
Que se deposite o o se desprenda un equivalente químico decualquier sustancia
5.-¿Que efecto tiene acercar el cátodo al ánodo?
La niquelado se produce de manera poco más rápida debido a que la distancia que recorren los electrones es menor.
6.-¿Que efectose logra al introducir un material poroso en el centro de la solución (separando el ánodo del cátodo)?
La velocidad de ionización también aumenta pues la pared porosa solo permite el paso deelectrones del ánodo al cátodo
7.-¿Cual es la diferencia entre una celda electrolítica y una celda galvánica?
La principal diferencia es que en una celda electrolítica se aprovecha la energíaeléctrica para poder producir energía química y en una celda galvánica se aprovecha la energía química para producir energía eléctrica.
8.-¿Por qué se requiere hacer un decapado previo en las muestras?Es necesario para que las muestras estén libres de impurezas, así estas no afectaran el funcionamiento del experimento.
9.-¿Cual es el efecto de la concentración de la solución en la parte...
Se requiere un Ánodo, el cual se oxidará y los electrones viajaran a través de una sustancia electrolítica
donde una celda de energía(externa ) convierte los reactivos de menor energía en productos de mayor energía.
2.-Escriba las reacciones que se llevan acabo en los electrodos.
En la celda electrolítica ocurre unatransferencia de electrones y el proceso de reducción y oxidación ocurren al mismo tiempo; en el ánodo ocurre una semi-reacción de oxidación, mientras que en el cátodo ocurre una semi-reacción de reducción.3.-¿Que función tiene la fuente de poder en la practica?
Se usa la energía eléctrica para activar una reacción no espontánea. En la celda de reacción, la energía eléctrica de una fuente deenergía externa, convierte los reactivos de menor energía en productos de mayor energía.
4.-El paso de un faradio ¿qué ocasiona?.
Que se deposite o o se desprenda un equivalente químico decualquier sustancia
5.-¿Que efecto tiene acercar el cátodo al ánodo?
La niquelado se produce de manera poco más rápida debido a que la distancia que recorren los electrones es menor.
6.-¿Que efectose logra al introducir un material poroso en el centro de la solución (separando el ánodo del cátodo)?
La velocidad de ionización también aumenta pues la pared porosa solo permite el paso deelectrones del ánodo al cátodo
7.-¿Cual es la diferencia entre una celda electrolítica y una celda galvánica?
La principal diferencia es que en una celda electrolítica se aprovecha la energíaeléctrica para poder producir energía química y en una celda galvánica se aprovecha la energía química para producir energía eléctrica.
8.-¿Por qué se requiere hacer un decapado previo en las muestras?Es necesario para que las muestras estén libres de impurezas, así estas no afectaran el funcionamiento del experimento.
9.-¿Cual es el efecto de la concentración de la solución en la parte...
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