cuestionario practica uno

CUESTIONARIO DETALLADO PARA LA PRACTICA NUMERO UNO


Práctica 1 Cuestionario -TERMODINAMICA-


1.- ¿En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos a) adiabático y b)
isométrico, explique brevemente?

a) PRIMERO: En el efecto de incrementar la presión dentro del garrafón es llegar a P1. No se considera ningún proceso.
SEGUNDO: DESTAPAR Y CERRAR RAPIDAMANTE (cambioadiabático).
- DESCRIPCION en el garrafón el gas se expande rápidamente BAJANDO LA PRESION A P2 (585 mmHg), ocurre una reducción en la temperatura del sistema y un cambio de volumen del gas a V2 ( P2, T2, V2), por lo que variaron todas las variables. P1V1 y T1 son diferentes de P2, V2 y T2.


Esquema de desarrollo para los cambios del experimento 1. REQUISITOS PREVIOS:









DEFINICION:EN UN PROCESO ADIABATICO, NADA PERMANECE CONSTANTE, la expansión adiabática siempre genera una disminución de la temperatura, la compresión adiabática un aumento de la temperatura.

b) TERCERO: Después, cerrado el garrafón, la presión aumenta llegando a P3, se estabilizaba y se ve que P3> P2 PERO MENOR QUE p1.
- DESCRIPCIÓN: Después de llevado a cabo el proceso adiabático como la temperaturadisminuye, al cerrar el garrafón comienza el aumento de la temperatura dentro del garrafón, no se dispone de un dispositivo para medir ese incremento de temperatura hasta la ambiente T3=T1 debido a la absorción de calor que realiza el sistema de sus alrededores (EL SISTEMA GANA CALOR para igualar -QAMBIENTE=QSISTEMA ), pues el sistema no está aislado térmicamente.


Ley del equilibrio térmico,“dos cuerpos o más en contacto siempre tienden al equilibrio térmico”
-Qcedido=Qabsorbido

“El calor fluye desde los cuerpos más calientes hacia los de menor temperartura”.

FLUYE CALOR DESDE EL AMBIENTE HACIA ADENTRO DEL GARRAFON

CUARTO: UN TRAZO DESDE T1 HASTA T3 REPRESENTA AL PROCESO ISOTÉRMICO.
- DESCRPCIÓN: El proceso isotérmico no se realiza, la unión de los puntos desdeP1, V1, T1 y P3,
V3 y T3 ES CONSIDERADO COMO EL PROCESO ISOTERMICO donde la temperatura es la
ambiental.


Grafica del comportamiento de los procesos adiabático, isométrico, isotérmico.




2.- ¿Por qué no se lleva cabo de manera física el proceso isotérmico?

Porque no comprimimos el sistema desde el punto 3 hasta el 1, manteniendo la temperatura constante:Ejemplo de compresión a temperatura constante o isotérmico.
La temperatura se mantiene a 25°C gracias al caudal continuo de agua.
3.- En una expansión adiabática un gas se enfría, ¿Cómo explica esto si Q=0?

Hay una reducción de la energía interna de las moléculas del gas, ocasionado por la disminución de la interacción entre las moléculas que tienen un mayor espacio vacío entre ellas. Disminuyela energía cinética de las moléculas la cual tiene una relación directa con la temperatura. La energia potencial permanece constante debido a que las atracciones gravitacionales se consideran constantes y que tampoco existen cargas electricas que ejerzan atracciones coulumbicas.




Existe un cambio entre el espacio entre las moléculas, es decir están menos cercanas o más lejanas.



Elsistema no es comprimible en el sentido común.

4.- Calcule el porcentaje de desviación entre el valor obtenido para gamma (promedio) en comparación del valor teóricamente esperado.
 = (P2-P1)/ (P3-P1)=Cp/Cv,
cambio de presión del sistema adiabático entre el isotérmico.

prom = (i)/n

%E= (teorica - prom)/  *100

n= número de determinaciones o experimentos, i =gamma i-ésima
5.-Calcule los volúmenes y temperaturas para dos procesos de expansión de 1 mol de aire que inicialmente está a condiciones normales de presión y temperatura, un isométrico y otro adiabático utilizando el valor obtenido para gamma.


P (atm) 1 0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
v (L) 22.40 24.87
27.98
31.98
37.31
44.77
55.97
74.62
111.93
223.86
DONDE...