Cuestionario preparaci n de disoluciones

Cuestionario
1. ¿Cómo prepararía 200 mL de una disolución 2.0 N de NaHCO3?
V=200mL= 0.2L
N=2N
PM de NAHCO3= 84g/mol
N= #eq / L
N= g /(p.eq)(V)
p.eq= PM / #eq
p.eq= 48g/mol / 1eq/mol= 48g/eq
g= (N)(p.eq)(V)
g= (2eq/L)(48g/eq)(0.2L)= 19.2g

2. ¿Qué le pasará a la concentración de unadisolución 1.0 M de HCl si se deja largo tiempo en un recipiente destapado?
El agua se evaporaría y el HCL quedaría en mayor concentración

3. ¿Quéentiende cuando le piden preparar un litro de una disolución de NaCl a una concentración de 20 partes por millón (ppm)? Qué cálculos haría?
V= 1L%ppm= 20mg/L
Ppm= mg de soluto/ L de solución
mg de soluto= (mg/L)(L)
mg de soluto= (20mg/L)(1L)= 20 mg de NaCl
4. ¿Qué peso de NaOH se necesitapara preparar 500 mL de una disolución 0.10 M?
V=500ml= 0.5L
M=0.10M
PM de NaOH= 40g/mol
M= n/V
M= g/(PM)(L)
g= (M)(P.M)(L)
g=(0.10mol/L)(4og/mol)(0.5L)= 2g de NaOH

5. El frasco de donde se obtuvo el H2SO4 tiene las siguientes especificaciones: peso molecular = 98.08 g/mol, densidad = 1.87g/mL, % de pureza = 98.0. Reporte la concentración de H2SO4 en:
a. % Peso
% p/p=g de soluto/g de disolución x 100
% p/p= 98 g/100g x 100= 98 g deH2SO4
b. % Peso/volumen
% p/p= g de soluto/100 g/ml de disolución
% p/p= 98 g/100 ml=0.98 g/ml
c. Molaridad
M= g de soluto/ (PM)(V)
M=98g/(98.08g/mol)(1L)= 0.999 M
d. Normalidad
N=eq / L
N= g / (p.eq)(V)
p.eq= PM / eq
p.eq= 98.08g/mol / 2eq/mol= 49.04 g/eq
N=98g/ (49.04g/eq)(1L)= 1.99 N