PREPARACI N DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN Y CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES





ERIKA FERNANDEZ GUTIERREZ COD.
YESSICA ALEXANDRA GODOY MARTINEZ COD.2015361020
LUIS DANIEL GONZALEZ SILVA COD.2015031033



IVAN TELLEZ LOPEZ
DOCENTE QUIMICA GENERAL







FUNDACION UNIVERSITARIA INTERNACIONAL DEL TROPICO AMERICANO
UNITROPICO
BIOLOGIA AMBIEMTAL – INGENIERIA CIVIL
YOPAL- CASANARE
2015
CONTENIDO
Pág.
1. INTRODUCCION 3
2.DIAGRAMA DE FLUJO 4
3. MARCO TEORICO 7
4. RESULTADOS 9
5. ANALISIS DE RESULTADOS 12
6. CONCLUSIONES 16
7. WEBGRFIA 17















INTRODUCCION
Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales, su composición y propiedades son uniformes, y contiene dos o mássubstancias en proporciones que pueden variarse. La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.
El porcentaje enpeso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridad o de normalidad. Dependiendo de la cantidad de soluto presente en la solución, ésta se puede calificar de concentrada o diluida. Estos términos a veces se emplean para expresarconcentración, pero son cualitativos. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar la concentración de las soluciones son: %m/m, %m/v, %v/v, normalidad, molalidad, molaridad. En una disolución concentrada tiene una cantidad relativamente grande de solutos o solutos disueltos una disolución diluida tiene solamente una cantidad pequeña.












DIAGRAMAS DE FLUJO
Experiencia 1.
Preparaciónde 100 ml de una solución al 10% en peso de NaCl.










Experiencia 2.
Preparación de 50 ml de una disolución de NaOH a 0.05 n.









Experiencia 3.
Preparación de 100 ml de una solución 2,0 m de NaCl.










Experiencia 4.




Experiencia 5.
Preparar 100 ml de hipoclorito de sodio al 2% a partir de 5.6 %





Experiencia 6.
Preparar 50 ml de na a 100 ppm a partir de NaCl.MARCO TEORICO

La concentración de una solución: es la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las  diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.
Solvente: aquella sustancia que permite ladispersión de otra. Es el medio dispersante de la disolución.
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.
El disolvente: establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es elcomponente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción. 
Porcentaje en peso: Se refiere al peso del soluto en gramos por cada 100 g de peso de solución (soluto más solvente).
Por ejemplo, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan entérminos de molaridad o de normalidad.
Gramos de soluto
% en peso = --------------------------------------------------- * 100
Gramos soluto + gramos solvente

Molaridad: La molaridad, representada por M, expresa el número de moles de soluto por litro de solución.
# de moles de soluto...