Cuestionario previo 8

CUESTIONARIO PREVIO
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES.

1. Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar.
R= Molaridad: Es lacantidad de sustancia [n] de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 [mL] de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 [M] (0,5molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 [mL], y se traslada esa disolución a un matraz aforado, paradespués enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 [mL].
Molalidad: Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente,no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restarel correspondiente valor.
Normalidad: Es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para elcaso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidadespositivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
Por ciento en masa: Esta manera de expresar la composición de una solución es muy utilizada en la práctica. Se puededenominar, también, tanto por ciento en peso, riqueza o pureza. Si utilizamos como unidad de masa el gramo, el % en masa de soluto (o simplemente % de soluto) es el número de gramos de soluto disueltosen 100 gramos de solución.
Fracción molar: Es la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en...