CUESTIONARIO PREVIO

CUESTIONARIO PREVIO
PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
Defina los términos siguientes: molaridad, molalidad, normalidad, por ciento en masa y fracción molar.
Molaridad: se define comolos moles (moléculas de gramo) de soluto disuelto en un litro de disolución.
Molalidad (m): es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
Normalidad (N): se define como el número deequivalentes de soluto por litro de solución.
Por ciento de masa: expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.
Fracción molar: es la relación entre el número de moles del soluto yel número total de moles de la disolución.
¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
El agua de hidratación no entra dentro del peso molecular delsoluto, se toma también como peso del solvente, el peso del soluto debe ser del compuesto anhidro (haciendo los cálculos sin incluir el agua de hidratación).
¿Cómo afecta la pureza del reactivoquímico en la preparación de las disoluciones?
Afecta la cantidad real del soluto, ya que si está impuro hay que agregar una mayor cantidad de este.
Defina enlace químico.
Un enlace químico es laatracción que existe entre dos o más átomos, que los hace mantenerse juntos reduciendo así la energía potencial de sus electrones. Existen tres tipos generales de enlace el covalente, el iónico y elmetálico.
¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia.Este tipo de enlace se subclasifica dependiendo de la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes.
Un enlace iónico se forma cuando se transfiere uno o más electrones de valencia deun átomo a otro (del menos electronegativo al más electronegativo), creando así iones positivos y negativos.
Defina los términos siguientes: electrólito fuerte, electrólito débil y conducción...