CUESTIONARIO SOBRE LA TERMODINÁMICA

CUESTIONARIO SOBRE LA TERMODINÁMICA
1. ¿Qué estudia la termodinámica? ¿Qué aplicaciones prácticas tiene la ciencia y en la tecnología?
Es la encargada de transformar la energía térmica en energía mecánica, y el trabajo en calor.
En la ciencia: casi todas las energías primas se liberan en forma de calor
En la tecnología:
2. ¿Cuáles son las tres variables o coordenadas que describen el estadotermodinámico? ¿Qué es equilibrio termodinámico?
Las variables son:
”La temperatura
El volumen,
La presión”1
El equilibrio termodinámico es un sistema el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos que se colocan en contacto, inicialmente se encontraban con temperaturas diferentes, al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor.

3. ¿a qué es igual el trabajo realizado por un gasa presión? ¿Cómo se relaciona con la curva o diagrama de presión-volumen?
“El trabajo es igual a la energía transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un desplazamiento.” 2
Cuando un gas está encerrado puede moverse de una posición inicial a una final sin rozamiento.
El trabajo realizado por el gas es nulo

4. ¿Cuál es la primera ley de la termodinámica? Descríbalacon palabras y mediante una ecuación.
La primera ley de la termodinámica es la aplicación del principio de la conservación de la energía la cual dice que la energía no se puede crear ni destruir, simplemente se transforma de una forma a otra.
“Se define entonces la energía interna, , como una variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajo intercambiado por el sistema consu entorno:”3 .
5. Fh
6. bm
7. dc







8. ¿Qué se conoce como una máquina y un ciclo de Carnot? ¿Por qué se dice que es una maquina ideal?
En ella hay un gas sobre el que se ejerce un proceso constante de expansión y contracción entre dos temperaturas.
Esta máquina utiliza el calor para realizar el trabajo.
Una máquina de Carnot es el procedimiento más eficaz para producir un trabajo a partir dedos focos de temperatura.






20-1. el calor latente de vaporización del agua es de 540cal/g. son embargo, cuando 1 g de agua se evapora por completo a presión constante, la energía interna del sistema se incrementa en 500 cal. ¿Qué paso con las 40 cal restantes? ¿Se trata de un proceso isocòrico? ¿Es este un proceso isotérmico?
Un proceso Isocórico es aquel en el que volumen del sistemapermanece constante. Este proceso ocurre cuando se calienta agua en un recipiente a volumen fijo. A medida que se suministra calor, el aumento de la energía interna da por resultado una elevación de la temperatura del agua hasta que esta empieza a hervir.
La razón por la cual ha consumido menos energía es por el aumento de la energía interna que hace que el agua se vaporice a menor temperatura.
20-2. sitanto el calor como el trabajo se pueden expresar en las mismas unidades ¿Por qué es necesario distinguir entre ambos?
El trabajo como el calor, incluye la transferencia de energía, pero existe una diferencia importante entre estos dos términos. Una condición indispensable para que se transfiera el calor es que exista una diferencia de temperatura. El DESPLAZAMIENTO es la condición necesariapara que se realice un trabajo.

20-3. ¿es necesario usar el concepto de energía molecular para describir y usar la función de energía interna? Explique su respuesta.
No es necesario usar el concepto de energía molecular para describir y usar la función de energía interna debido a que para que se produzca un aumento de temperatura es necesario efectuar un trabajo mecánico o suministrarle calor porcualquier medio.
20-4. en un gas se produce una expansión adiabática. ¿Realiza el gas un trabajo externo? En caso afirmativo, ¿Cuál es la fuente de energía?
Sí, porque al aumentar la temperatura interna del gas, puede mover el émbolo en un cilindro efectuando un trabajo, pero ello conlleva a una pérdida de energía interna y a una caída de temperatura, la fuente energía es alguien externo que...