Cuestionario1

FISICOQUIMICA
Cuestionario 1.6
1. Definimos la entalpía de una reacción química  como el calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta transcurre a presión constante, esdecir:
 ΔH = QP
 ΔH : entalpía de la reacción
 QP : calor transferido a presión constante

Factores que la Afectan
- El valor de entalpía es distinto según a qué presión y a qué temperatura se lleve a cabola reacción.
- La cantidad del valor de la entalpia involucrada en una reacción depende inicialmente de las cantidades de los reactivos y productos de la misma.
- El estado alotrópico de la sustanciainfluye en la entalpía de la reacción. Se observa que la forma alotrópica de mayor entalpía es más relativa y la de menor entalpía es más estable.

2. El calor de neutralización es definido como elcalor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con unabase fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua.
Esta constancia en la entalpía de neutralización no se mantiene en la neutralización de soluciones deácidos débiles por bases fuertes, bases débiles por ácidos fuertes o de ácidos débiles por bases débiles. En estos últimos casos el calor de neutralización difiere del valor constante citado, porque laformación del agua a partir de sus iones no es el único proceso químico que acompaña a la neutralización, ya que paralelamente a la combinación de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo, vaocurriendo la ionización de los solutos débiles, siendo el efecto térmico observado la suma de las entalpías de ionización y neutralización.

3. En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel enel cual el sistema termodinámico (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.
En otras palabras se considera proceso adiabático a un sistema especial en el...