Cuestionarios maestra lulú 6to sem. temas selectos de cobatab no.5 quimica

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Temas Selectos De Química



Cuestionarios

Semestre: 6 Grupo: “D ” Turno: Matutino.




Nombre del alumno:

* Jorge Arturo Méndez Díaz





Profesora: María De Lourdes Rivera Hernández













Ácidos - Bases




Cuadro comparativo



Ácidos | Bases |* Agrio | * Amargo |
* pH= 0-6.9 | * pH 7.1-14 |
* Sal y agua | * Sal y agua |
* H+ | * OH- |
* Corrosiva | * Jabonosa |
* Mono prácticos y poli prácticos | * Recibe protones |
* Donadores de protones | * Papel tornasol rojo-azul |
* Papel tornasol azul-rojo | * No reacciona con las metales |
* Reacciona con metales| |

























Svante Arrhenius

Svante August Arrhenius (1859-1927), químico sueco que ayudó a fijar las bases de la química moderna. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884.
Antes de graduarse inicia su investigación del fenómeno de la electrólisis era el origen de la capacidadconductora de la electricidad de ciertos compuestos disueltos en agua. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). Arrhenius propone que los electrolitos disueltos en agua conducen la electricidad. Por otra parte, Arrhenius explica la descomposición de los compuestos experimentales en la electrólisis, al afirmarque los iones son átomos cargados eléctricamente que, al entrar en contacto con el electrodo, se neutralizan. Propuso, también, una teoría para explicar las propiedades de los ácidos y las bases. Con estas ideas presenta su tesis doctoral. Arrhenius envió copias de su trabajo a científicos del continente que aplaudieron su teoría. Los descubrimientos de la radioactividad, por parte de Becquerel ydel electrón, por parte de Thomson, contribuyeron a explicar mejor la teoría de Arrhenius. En 1903 Arrhenius recibe el Premio Nobel de Química. En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Esta teoría mantiene que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos, se disocian en iones. Arrhenius también sostuvo que el grado de disociación aumenta conel grado de dilución de la disolución, una hipótesis que posteriormente resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. Inicialmente se creyó que esta teoría era errónea y le aprobaron la tesis con la mínima calificación posible. Sin embargo, más tarde, la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius fue generalmente aceptada y finalmente se convirtió en una de las piedras angularesde la química física y la electroquímica modernas.


Michael Faraday

Michael Faraday (1791-1867), físico y químico británico, conocido principalmente por sus descubrimientos de la inducción electromagnética y de las leyes de la electrólisis.
Nació el 22 de septiembre de 1791 en Newington (Surrey). Era hijo de un herrero y recibió poca formación académica. Mientras trabajaba de aprendizcon un encuadernador de Londres, leyó libros de temas científicos y realizó experimentos en el campo de la electricidad. En 1812 asistió a una serie de conferencias impartidas por el químico Humphry Davy y envió a éste las notas que tomó en esas conferencias junto con una petición de empleo. Davy le contrató como ayudante en su laboratorio químico de la Institución Real y en 1813 le llevó con él aun largo viaje por Europa. Faraday entró en la Sociedad Real en 1824 y al año siguiente fue nombrado director del laboratorio de la Institución Real. En 1833 sucedió a Davy como profesor de química en esta Institución. Dos años más tarde le fue concedida una pensión vitalicia de 300 libras anuales. Faraday recibió numerosos galardones científicos.













¿Cuáles...
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