Cuestiopnariop De Quimika
Páginas: 6 (1341 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2015
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE VERAGUAS
INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
PROFESORA:
DIXIA LIMA DE PINZÓN
ESTUDIANTE:
ODALIS BARBA 6-719-1947
ANTONIO LOO 8-917-153
ALEXIS TENORIO 9-748-1804
DIANELIS MARÍN 9-747-627
TERESA TERRIENTES 9-750-1536
ANALINA MARTÍNEZ 9-750-1715
I-SEMESTRE
GRUPO B: 702-CIVIL
Este experimento intentaayudarle a relacionar las fórmulas delas sustancias con sus estructuras. Su habilidad de entender la unión y reactividad de varias sustancias se acrecentará si usted puede visualizar las moléculas en tres dimensiones.
Esta visualización no es siempre fácil. Muchos químicos usan modelos de moléculas para ver más fácilmente las relaciones tridimensionales.
En este experimento usted contará con la ayudade un visor de estructuras (sitio web) para revisar algunos conceptos geométricos y así como ilustrar varias relaciones estructurales. Dado que esta es una práctica virtual, se le solicita que se tome el tiempo para girar las moléculas que encontrará en el sitio web y estudiarlas a profundidad con el fin de que pueda asociar los ejemplos que ahí encontrará con las moléculas que se le pidedibujar.
PROCEDIMIENTO
I-PARTE: MOLÉCULAS EN LASS QUE EL ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES LIBRES.
1. Prediga la geometría para BCl3, utilizando el modelo RPECV.
2. Represente su geometría con la ayuda de modelos.
3. Repita el procedimiento indicado con: SiH4, CaBr2. BF3, PCl5 y SeF6.
La geometría es plana trigonal, con el número de 3 pares de electrones, para su distribución más estable.
Lageometría es tetraédrica, con 4 pares enlazantes y el átomo central es el silicio (Si).
La geometría es octaédrica, logrando alcanzar su forma más estable entre seis pares de enlaces.
II-PARTE MOLÉCULAS EN LAS QUE EL ÁTOMO CENTRRAL TIENE PARES LIBRES.
1 Prediga la geometría para H2S, utilizando el modelo RPECV.
2 Represente con la ayuda de modelos su geometría.
3 Repita elprocedimiento indicado con: NF3, O3, BrF3, IF5 y I3.
La distribución de los cuatros pares de electrones es tetraédrica, sin embargo hay dos pares libres en el átomo central S, con una geometría angular. (AB2E2)
Se muestran tres pares enlazantes de electrones y un par no, esto hace que la geometría sea piramidal con base triangular.
O3
Tienen una estructura angular plana, por lo quetodos los pares electrónicos forman ángulos de entre 100º y 120º Las moléculas angulares tienen tan sólo dos pares de electrones enlazantes, mientras que las tetraédricas tienen sus únicos 4 pares enlazantes, formando ángulos de 109 grados
BrF3
Nº electrones = 7 e (Br) + 7 x 3 e (3 F) = 28 e = 7 pares de e
Estructura de Lewis:
En esta ocasión, existen 5 pares de electrones alrededor del átomocentral, de los cuales 3 son de enlace y 2 de no enlace. Para cinco pares, la geometría debe ser derivada de bipirámide trigonal, y son tres las posibles distribuciones de esos cinco pares:
Las repulsiones en cada estructura son:
6 PNC-PE 90º 3 PNC-PE 90º 4 PNC-PE 90º 1 PNC-PNC 120º
La geometría más favorable es la (c), de donde se deriva que la estructura de esta molécula debe ser
IF5
Enel IF5 los cinco átomos de flúor están unidos a un átomo central de silicio.
La estructura de Lewis es:
Para que los seis pares de electrones del átomo central estén lo más distanciados posible, el ordenamiento de estos es semejante a un octaedro, donde cinco posiciones están ocupadas por átomos de flúor.
La geometría es pirámide de base cuadrada.
I3
III-PARTE HIBRIDACIÓN.
1 Determine lahibridación del átomo central (Si) en el SiH4. Represente su diagrama orbital.
2 Represente la distribución espacial de los orbitales híbridos con la ayuda de globos. ¿Cuál es el valor del ángulo de enlace entre sus átomos.
3 Repita el procedimiento indicado con: AlCl3 y PF3.
Cuestionario
1 Dibuje la fórmula de una molécula triatómica lineal, una plana trigonal que contenga cuatro átomos,...
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE VERAGUAS
INGENIERÍA CIVIL
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
PROFESORA:
DIXIA LIMA DE PINZÓN
ESTUDIANTE:
ODALIS BARBA 6-719-1947
ANTONIO LOO 8-917-153
ALEXIS TENORIO 9-748-1804
DIANELIS MARÍN 9-747-627
TERESA TERRIENTES 9-750-1536
ANALINA MARTÍNEZ 9-750-1715
I-SEMESTRE
GRUPO B: 702-CIVIL
Este experimento intentaayudarle a relacionar las fórmulas delas sustancias con sus estructuras. Su habilidad de entender la unión y reactividad de varias sustancias se acrecentará si usted puede visualizar las moléculas en tres dimensiones.
Esta visualización no es siempre fácil. Muchos químicos usan modelos de moléculas para ver más fácilmente las relaciones tridimensionales.
En este experimento usted contará con la ayudade un visor de estructuras (sitio web) para revisar algunos conceptos geométricos y así como ilustrar varias relaciones estructurales. Dado que esta es una práctica virtual, se le solicita que se tome el tiempo para girar las moléculas que encontrará en el sitio web y estudiarlas a profundidad con el fin de que pueda asociar los ejemplos que ahí encontrará con las moléculas que se le pidedibujar.
PROCEDIMIENTO
I-PARTE: MOLÉCULAS EN LASS QUE EL ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES LIBRES.
1. Prediga la geometría para BCl3, utilizando el modelo RPECV.
2. Represente su geometría con la ayuda de modelos.
3. Repita el procedimiento indicado con: SiH4, CaBr2. BF3, PCl5 y SeF6.
La geometría es plana trigonal, con el número de 3 pares de electrones, para su distribución más estable.
Lageometría es tetraédrica, con 4 pares enlazantes y el átomo central es el silicio (Si).
La geometría es octaédrica, logrando alcanzar su forma más estable entre seis pares de enlaces.
II-PARTE MOLÉCULAS EN LAS QUE EL ÁTOMO CENTRRAL TIENE PARES LIBRES.
1 Prediga la geometría para H2S, utilizando el modelo RPECV.
2 Represente con la ayuda de modelos su geometría.
3 Repita elprocedimiento indicado con: NF3, O3, BrF3, IF5 y I3.
La distribución de los cuatros pares de electrones es tetraédrica, sin embargo hay dos pares libres en el átomo central S, con una geometría angular. (AB2E2)
Se muestran tres pares enlazantes de electrones y un par no, esto hace que la geometría sea piramidal con base triangular.
O3
Tienen una estructura angular plana, por lo quetodos los pares electrónicos forman ángulos de entre 100º y 120º Las moléculas angulares tienen tan sólo dos pares de electrones enlazantes, mientras que las tetraédricas tienen sus únicos 4 pares enlazantes, formando ángulos de 109 grados
BrF3
Nº electrones = 7 e (Br) + 7 x 3 e (3 F) = 28 e = 7 pares de e
Estructura de Lewis:
En esta ocasión, existen 5 pares de electrones alrededor del átomocentral, de los cuales 3 son de enlace y 2 de no enlace. Para cinco pares, la geometría debe ser derivada de bipirámide trigonal, y son tres las posibles distribuciones de esos cinco pares:
Las repulsiones en cada estructura son:
6 PNC-PE 90º 3 PNC-PE 90º 4 PNC-PE 90º 1 PNC-PNC 120º
La geometría más favorable es la (c), de donde se deriva que la estructura de esta molécula debe ser
IF5
Enel IF5 los cinco átomos de flúor están unidos a un átomo central de silicio.
La estructura de Lewis es:
Para que los seis pares de electrones del átomo central estén lo más distanciados posible, el ordenamiento de estos es semejante a un octaedro, donde cinco posiciones están ocupadas por átomos de flúor.
La geometría es pirámide de base cuadrada.
I3
III-PARTE HIBRIDACIÓN.
1 Determine lahibridación del átomo central (Si) en el SiH4. Represente su diagrama orbital.
2 Represente la distribución espacial de los orbitales híbridos con la ayuda de globos. ¿Cuál es el valor del ángulo de enlace entre sus átomos.
3 Repita el procedimiento indicado con: AlCl3 y PF3.
Cuestionario
1 Dibuje la fórmula de una molécula triatómica lineal, una plana trigonal que contenga cuatro átomos,...
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