CURSO INTEGRAL DE QUÍMICA III

CURSO INTEGRAL DE QUÍMICA III
CICLO ESCOLAR 2015-2016
INTRODUCCIÓN.










EVALUACIÓN:
MÉTODO TRADICIONAL (INCLUYE ACTIVIDADES DE LABORATORIO)
100% EXAMEN
PUNTOS EXTRA:
a) Posiblemente obras deteatro.
b) Convenio con Facultad de Odontología.
c) Participaciones.
d) Retos.
TAREAS SON OBLIGATORIAS EN UN 85% PARA PRESENTAR EXAMEN.
ASISTENCIA MÍNIMA DEL 85%
PROYECTOS.
PERSONAS VOLUNTARIAS DE ALTORENDIMIENTO.

TAREA:
VIDEO DE JOKOI KENJI
https://www.youtube.com/watch?v=_n2ipAzay9E

ACTIVIDAD: PREGUNTAR AL DÍA SIGUIENTE SOBRE EL VIDEO.


CURSO DE QUÍMICA III







E = mc2

“LA ENERGÍANO SE CREA NI SE DESTRUYE SÓLO SE TRANSFORMA”

























































EJERCICIOS SOBRE TRANSFERENCIA DE CALOR:
1. ¿Cuántas calorías se necesitan para cambiar latemperatura de 125g de hierro de 23 °C a 100 °C? Ce del hierro = 0.107 cal/g°C.
2. ¿Cuántas calorías se necesitan para cambiar la temperatura de 500g de agua de 50 °F a 50 °C? Ce agua = 1.0 cal/g°C.
3.¿Cuántas calorías se liberan si la temperatura de 300g de hierro cambia de 75 °C a 17 °C?
4. Si se tienen 800g de agua a 22 °C, calcula la temperatura resultante que presentará después de absorber 3600cal.
5. La temperatura resultante que se obtiene cuando se mezclan 150g de agua a 28 °C con 350g de cobre a 100 °C, es de 41 °C. Calcula el calor específico del cobre.
6. ¿Cuál será la temperaturaresultante en °F si 500g de aluminio a 25 °C se dejan caer en 500mL de alcohol etílico, densidad del alcohol 0.79g/mL, a 70 °C? Ce del Al = 0.897 J/g°C y Ce etanol = 2.44 J/g°C.
7. Un trozo de plata conuna masa de 362 g tiene una capacidad calorífica de 85.7 J/°C. ¿Cuál es el calor específico de la plata?
8. Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5 hasta 324.3°C. Calcula el calorabsorbido (en kJ) por el metal.
9. Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por 366 g de mercurio cuando se enfría desde 77.0 hasta 12.0°C. Ce = 0.139 J/g °C
10. Una hoja de oro que pesa 10.0...