Curva De Solubilidad 2015

CURVA DE SOLUBILIDAD



Alberth Alfredo Alvarez Silva
Iván Rene Ricardo Perdomo
Andrés Felipe Sierra Julio


Profesor Atilano Pastrana Martínez Grupo 6 – 25--03-2015
Laboratorio de Química II, Universidad del Atlántico



RESUMEN

En el laboratorio anterior se determinó experimentalmente la curva de solubilidad de una sustancia sólida en un medio acuoso, para ello se realizó un procedimientoen el que se preparó una solución de soluto KNO3 y solvente H2O. Posteriormente esta fue sometida a calentamiento y después se dejó enfriar, además mediante el uso de un termómetro se pudo observar a que temperatura se depositaron los pequeños cristales iniciales de soluto en el fondo del tubo de ensayo, finalmente para poder construir esta curva fue necesaria la recolección de datos de los demáscompañeros, del mismo modo se calculó la Molalidad de la sustancia asignada a partir de valores como, peso del soluto, peso del solvente, entre otros. Por otro lado se observó cómo se ve afectada la solubilidad por la temperatura.

Palabras claves
Solución, soluto, solvente, curva de solubilidad, temperatura.



ABSTRACT

In the previous laboratory was determinate experimentally the solubilitycurve of a solid substance in an aqueous medium, for this was performed a procedure in which a solution was prepared of solute KNO3 and solvent H2O. After, this was subjected to heating and subsequently allowed to cool. Furthermore by the using of a thermometer was observed the temperature when the substance was dissolved in the aqueous medium, and also the temperature when were deposited smallinitial crystals of solute in the bottom of the test tube, finally to build this curve was necessary collect the classmates data, in the same way was calculated the molarity of substance from the values assigned as: solute weight, solvent weight, etc. on the other hand, was observed as the solubility is affected by temperature.


Key words

Solution, solute, solvent, solubility curve,temperature.

1. INTRODUCCIÓN

Se conoce como solubilidad, a la capacidad que tiene una determinada sustancia (soluto) de disolverse en un determinado medio (solvente) a una temperatura dada. Implícitamente también se corresponde con la máxima cantidad de soluto que admite una cierta cantidad de disolvente a una temperatura fija. La solubilidad es calculada en base a las relaciones entre la cantidad desoluto, cantidad de solvente, temperatura y presión; estos cálculos pueden ser expresados en unidades de concentración, tales como la Molaridad, Molalidad, fracción Molar etc.
Por ello, en el presente trabajo, hablaremos sobre la determinación de la solubilidad de sustancias sólidas en un medio acuoso, así como la curva de solubilidad que se grafica en base a los cálculos obtenidos en el procesoquímico.

2. MARCO TEÓRICO

Soluto:

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase). También lo más común es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de lascaracterísticas más importantes de una disolución suele la concentración de soluto, es decir la medida de la cantidad de soluto que hay en ella. Otra característica es la facilidad para disolverse o solubilidad que pueda presentar en el disolvente. [1]

Solvente:

Se le conoce como el medio disolvente de una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. El medio osolvente está dividido en 2 categorías, las cuales son disolventes polares (presentan un polo positivo y otro negativo donde hay un dipolo permanente) y disolventes apolares (carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas, por ello solo tienen dipolos momentáneos). Las moléculas de disolvente interactúan con las del soluto rodeándolas; esto es conocido como solvatación. [1]

Disolución:...