Trabajo práctico de laboratorio Nº 1

primera parte

tema: curvas de titulación ácido base 1

objetivo:
• determinar la concentración de distintos ácidos mediante curvas de titilaciónpHmétrica
• Determinar el valor de pKa del par conjugado HAc/Ac mediante la curva de titulación pHmétrica
MARCO TEORICO
Disoluciones usadas en una titilación: Es una solucion de concentraciónconocida que se coloca en una bureta y se agrega a la solucion a titular y a partir d el volumen de esta solucion, que es el necesario para reaccionar con la sustancia de la solucion a titular.Disolución valorada o a titular: Es una solucion cuya concentración o pH se desconoce.
Indicadores: son reactivos que se agregan a la solucion a titular para reconocer el punto fina de la titilación:• Heliantina ( dimetilamino-azo-benceno-sulfonato de sodio): varia del rojo(acida) al amarillo(básica), viraje en pH 3.1-4.4
• Rojo de Metilo (o-carboxibenceno-azo-dimetilanilina) :varia del rojo(acida) al amarillo(alcalino), viraje en pH 4.2 a 6.3
• Fenolftaleina: varia del incoloro (acida) al rojo (alcalina), viraje en pH 8.3 a 10.0

Titilación acido-base:

•Acido fuerte base fuerte:
Fase inicial: solo hay acido fuerte, el pH de la solucion se determina usando –log [ ac] por que la [ac] = [ H+]
Fase antes del punto deequivalencia: la base añadida no es suficiente para completar la reacción entonces el pH depende del acido sin reaccionar.
[H+]= moles sin reaccionar / V (total) = (mol H+ (presente) – mol NaOH añadido) / V(total)
Punto de equivalencia: la base añadida es la necesaria para completar la reacción, los moles de acido son iguales a los de acido el pH es aproximadamente 7.
Fase despuésdel punto de equivalencia: Hay exceso de base, el pH es igual al de base en exceso.
• Acido débil base fuerte:
Fase inicial: La solucion tiene solo acido débil, el pH se calcula... [continua]

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(2011, 08). Curvas De Titulación Ácido Base. BuenasTareas.com. Recuperado 08, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Curvas-De-Titulaci%C3%B3n-%C3%81cido-Base/2636893.html

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