Curvas De Titulación Ácido Base

Trabajo práctico de laboratorio Nº 1

primera parte

tema: curvas de titulación ácido base 1

objetivo:
• determinar la concentración de distintos ácidos mediante curvas de titilación pHmétrica
• Determinar el valor de pKa del par conjugado HAc/Ac mediante la curva de titulación pHmétrica
MARCO TEORICO
Disoluciones usadas en una titilación: Es una solucion deconcentración conocida que se coloca en una bureta y se agrega a la solucion a titular y a partir d el volumen de esta solucion, que es el necesario para reaccionar con la sustancia de la solucion a titular.
Disolución valorada o a titular: Es una solucion cuya concentración o pH se desconoce.
Indicadores: son reactivos que se agregan a la solucion a titular para reconocer el punto fina de latitilación:
• Heliantina ( dimetilamino-azo-benceno-sulfonato de sodio): varia del rojo(acida) al amarillo(básica), viraje en pH 3.1-4.4
• Rojo de Metilo (o-carboxibenceno-azo-dimetilanilina) : varia del rojo(acida) al amarillo(alcalino), viraje en pH 4.2 a 6.3
• Fenolftaleina: varia del incoloro (acida) al rojo (alcalina), viraje en pH 8.3 a 10.0

Titilaciónacido-base:

• Acido fuerte base fuerte:
Fase inicial: solo hay acido fuerte, el pH de la solucion se determina usando –log [ ac] por que la [ac] = [ H+]
Fase antes del punto de equivalencia: la base añadida no es suficiente para completar la reacción entonces el pH depende del acido sin reaccionar.
[H+]= moles sin reaccionar / V (total) = (mol H+ (presente) – molNaOH añadido) / V (total)
Punto de equivalencia: la base añadida es la necesaria para completar la reacción, los moles de acido son iguales a los de acido el pH es aproximadamente 7.
Fase después del punto de equivalencia: Hay exceso de base, el pH es igual al de base en exceso.
• Acido débil base fuerte:
Fase inicial: La solucion tiene solo acidodébil, el pH se calcula con la Ka( constante de equilibrio)
Fase antes del punto de equivalencia: se añade base pero la reacción no se a completado; la solucion es una buffer por que contiene el acido que no ha reaccionado mas la sal de este, el pH se determina usando la ecuación de Henderson-Hasselbach: Base= mol añadidos / volumen total ; Acido = (mol acido presente – molbase añadida) / V total , si la relación es 1 mol acido 1 mol base.
Punto de equivalencia: la base añadida es suficiente para completar la reacción, la solucion tiene solo sal con el anion de un acido débil la cual reacciona con el agua liberando protones y se calcula el pH usando Kb.
Fase después del punto de equivalencia: hay exceso de base fuerte, la sal contieneel exceso de la base fuerte y la sal formada hasta el punto de equivalencia y el pH se determina por los OH- en exceso:
[OH-]= mol base añadidos – moles de acido que reaccionan) / V total.

MATERIAL:
• 20 ml de HCl 0.1 M
• pHmetro calibrado
• 20 ml de HAc 0.1 M
• bureta
• 600 ml NaOH 0.1M
• probeta
• Papel milimétrico
• Matraz erlenmeyerPROCEDIMIENTO
1) Se comienza buscando NaOH en una probeta este es transferido a una bureta que esta colocada en un soporte con un gancho mariposa a esta bureta hay que eliminarle la burbuja para no cometer errores en la medición de volumen, el NaOH actúa como solución titulante y es por esto que en este caso el HCl será la solución a titular.
La solución a titular se coloca en un matraserlenmeyer y se le agregan 3 gotas de fenolftaleina.
El primer paso a realizar es tomar el valor de pH inicial.
Luego se adiciona ml de NaOH según lo muestra la tabla a la muestra agitando en cada adición esto se realiza hasta los 30 ml.

2) Se repiten todos los pasos anteriores pero en este caso la solución a titular es el acido acético en lugar del acido clorhídrico

|Titilación de HCl...
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