Curva de titulacion acido devil base fuerte

TITULACIONES DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE
En una titulación ácido-base se agregan poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base a un ácido (o bien se agrega ácido auna base). Se usan indicadores ácido-base para identificar el punto de equivalencia que es el punto en el que se han combinado cantidades estequeométricamente equivalentes de ácido y base. También sepuede usar un pH metro para seguir el avance de la reacción elaborando una curva de titulación de pH, que es una grafica del pH en función del volumen del titulante agregado. La forma de la curva detitulación permite establecer el punto de equivalencia de la titulación, también sirve para elegir indicadores idóneos y para determinar la ka del ácido o la kb de la base débil que se está titulando.La forma de la curva de titulación de un acido débil con una base fuerte es muy parecida a la de la titulación de un acido fuete con una base fuerte.
CONSIDERANDO: la curva de titulación de 50 mL deacido acético CH3COOH 0.1M, con Hidróxido de sodio NaOH 0.1 M


Podemos calcular el pH en ciertos puntos a lo largo de esta curva, conviene dividir la curva en 4 regiones.

1.- pH inicial: Essimplemente el pH calculado del CH3COOH 0.1M =2.89
2.-Entre el pH inicial y el punto de equivalencia: Para determinar el pH en este intervalo se tiene que considerar la neutralización del acido.CH3COOH (ac) + OH-(ac) CH3COO-(ac) + H2O (l)
Antes de alcanzar el punto de equivalencia, se neutraliza parte de CH3COOH paraformar CH3COO- , por lo tanto la disolución contiene una mezcla de ambos. Para calcular el pH en esta región comprende de 2 pasos.
a) Se considera la reacción de neutralización entre CH3COOH y OH-para determinar las concentraciones de CH3COOH y CH3COO- en disolución.
b) Se calcula el pH de este par acido-base.



3.-Punto de equivalencia: se alcanza agregando 50 mL de NaOH 0.1 M a los...