curvas de valoración del pH








OBJETIVO

Calcular el PH e las diferentes reacciones mediante el potenciómetro
Observar que reacciones se realizan en el potenciómetro
Reafirmar el conocimiento de calibración mediente el potenciómetro.

INTRODUCCION

La forma de la curva de valoración de  permite identificar el punto de equivalencia (del griego aquí, igual) de una valoración. Este punto es aquel en el quese han mezclado las mismas cantidades estequiometrias de equivalentes de ácidos y bases. El progreso de la valoración es medido con un pH-metro.

En términos generales la valoración ácido baseprocede de la siguiente manera:
Al comenzar la valoración se toma nota del pH inicial y se añade un volumen de reactivo que sea más o menos a la mitad de los que se espera gastar. A medida que se acercaal punto de equivalencia las adicciones de reactivo se hacen iguales y más pequeñas, anotando el valor del pH en cada adicción.
Las parejas de valores “volumen/pH” se disponen en una tabla y serepresentan gráficamente. La localización del punto final viene dada por el mayor salto de pH después de determinada adicción de volumen desde la bureta.
El indicador de elección es aquel en cuyo punto deviraje coincida con el punto de equivalencia.
La reacción entre un ácido y una base, también llamada de neutralización, posee un evidente interés analítico. Esto quiere decir que podemos utilizaresta reacción, prácticamente completa en todos los casos, para determinar la concentración de una sustancia ácida o básica desconocida partiendo de su opuesta de concentración perfectamente conocida(llamada genéricamente con el nombre de sustancia valor ante). La representación gráfica de este proceso, en el cual se observa cómo evoluciona el valor del pH frente al volumen de sustancia valoranteañadida, recibe el nombre de curva de valoración.



DESARROLLO

Materiales
Reactivo
Soporte universal
Solución valorada de hidróxido de sodio 1N
Pinzas
Solución de ácido clorhídrico 1N...