cvhbn
Páginas: 10 (2253 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2014
LA TABLA PERIÓDICA.
Unidad 7
1
2
Contenidos
1.- Primeras clasificaciones periódicas.
1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
2.- La tabla periódica.
2.1. Ley de Moseley.
3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
4.- Propiedades periódicas:
4.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos e iónicos
4.2. Energía de ionización.
4.3. Afinidad electrónica.
4.4. Electronegatividad ycarácter metálico.
Primeras clasificaciones RRE
EPPAAS
SO
O
periódicas.
3
Cuando a principios del siglo XIX se midieron
las masas atómicas de una gran cantidad de
elementos, se observó que ciertas
propiedades variaban periódicamente en
relación a su masa.
De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando la
masa atómica como criterio deordenación.
Primeras clasificaciones RRE
EPPAAS
SO
O
periódicas.
4
Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):
Buscaba tríos de elementos en los que la masa del
elemento intermedio es la media aritmética de la masa
de los otros dos. Así se encontraron las siguientes
triadas:
Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…
Anillo de Chancourtois (1862).
Coloca los elementos en espiral de forma que los que
tienen parecidas propiedades queden unos encima de
otros.
Octavas de Newlands (1864).
Clasificación de Mendeleiev (1969).
5
Algunas clasificaciones
periódicas
Anillo de Chancourtois
Octavas de Newlands
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
© Ed ECIR.Química 2º Bach.
6
Clasificación de Mendeleiev
La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y
elaborada de todas las primeras clasificaciones
periódicas.
Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no sehabían descubierto los protones.
Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se habían
descubierto.
7
Clasificación de Mendeleiev
Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge).
En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las
propiedades previstas
Un inconveniente de la tabla de Mendeleievera que algunos
elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica
para que coincidieran las propiedades.
Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas.
Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a
pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de
aquel.
Clasificación de Mendeleiev
8
9
La tabla periódica actual
En 1913 Moseleyordenó los elementos de
la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según aumenta su
número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas".
10
La tabla periódica actual
Hay una relación directa entre el último orbital
ocupado por un e– de un átomo y suposición en la
tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química,
fórmula estequiométrica de compuestos que forma...
Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
Tipos de orbitales en
la tabla periódica
11
1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
He
H
s1 s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”
Estructura electrónica y tabla
periódica
© Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato
12
13
Grupos
Bloque Grupo Nombres
Config. Electrón.
s
1
2
Alcalinos...
Unidad 7
1
2
Contenidos
1.- Primeras clasificaciones periódicas.
1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
2.- La tabla periódica.
2.1. Ley de Moseley.
3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
4.- Propiedades periódicas:
4.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos e iónicos
4.2. Energía de ionización.
4.3. Afinidad electrónica.
4.4. Electronegatividad ycarácter metálico.
Primeras clasificaciones RRE
EPPAAS
SO
O
periódicas.
3
Cuando a principios del siglo XIX se midieron
las masas atómicas de una gran cantidad de
elementos, se observó que ciertas
propiedades variaban periódicamente en
relación a su masa.
De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando la
masa atómica como criterio deordenación.
Primeras clasificaciones RRE
EPPAAS
SO
O
periódicas.
4
Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):
Buscaba tríos de elementos en los que la masa del
elemento intermedio es la media aritmética de la masa
de los otros dos. Así se encontraron las siguientes
triadas:
Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…
Anillo de Chancourtois (1862).
Coloca los elementos en espiral de forma que los que
tienen parecidas propiedades queden unos encima de
otros.
Octavas de Newlands (1864).
Clasificación de Mendeleiev (1969).
5
Algunas clasificaciones
periódicas
Anillo de Chancourtois
Octavas de Newlands
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
© Ed ECIR.Química 2º Bach.
6
Clasificación de Mendeleiev
La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y
elaborada de todas las primeras clasificaciones
periódicas.
Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no sehabían descubierto los protones.
Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se habían
descubierto.
7
Clasificación de Mendeleiev
Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge).
En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las
propiedades previstas
Un inconveniente de la tabla de Mendeleievera que algunos
elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica
para que coincidieran las propiedades.
Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas.
Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a
pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de
aquel.
Clasificación de Mendeleiev
8
9
La tabla periódica actual
En 1913 Moseleyordenó los elementos de
la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según aumenta su
número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas".
10
La tabla periódica actual
Hay una relación directa entre el último orbital
ocupado por un e– de un átomo y suposición en la
tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química,
fórmula estequiométrica de compuestos que forma...
Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
Tipos de orbitales en
la tabla periódica
11
1 2 34 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
He
H
s1 s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”
Estructura electrónica y tabla
periódica
© Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato
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13
Grupos
Bloque Grupo Nombres
Config. Electrón.
s
1
2
Alcalinos...
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