cálculo soluciones
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Publicado: 2 de agosto de 2013
la molaridad de una solución está dada por la relación: MOLES DE SOLUTO / LITRO DE SOLUCIÓN.
Es por eso que para calcularla se debe hallar previamente las moles y el volumen.
Si por ejemplo sequiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.
PM = 40 g / mol
Si se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml desolución. El primer paso es referirlo a un litro.
3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / l
El segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.
30 g / 40 g /mol = 0,75 moles(en un litro) es decir que la solución es 0,75 M
Si la concentración estuviera expresada en gramos / litro simplemente de convierte la masa en moles utilizando el peso molar.
Pasaje demolaridad a normalidad:
Se debe tener en cuenta cuantos equivalentes se tienen por cada mol, lo que depende del tipo de sustancia. En este caso es una base por lo que la cantidad de equivalentes por cadamol es igua al número de oxhidrilos (OH-).
Como se tiene un oxihidrilo:
M = N / número de equivalentes / mol M = N /1
M = N
Si se tiene expresada la concentración en % m / m es necesarioconocer la densidad y el peso molar para poder calcular la molaridad.
Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos mlequivalen 100 gramos de solución.
V = m / d = 84,03 ml
Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l
Expresando los gramos en moles :
440,16 g / 36,5 g / mol =12,06 M
Si la solución fuera molal en cálculo es necesario conocer la densidad y el peso molar.
Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol yla densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el...
Es por eso que para calcularla se debe hallar previamente las moles y el volumen.
Si por ejemplo sequiere hallar la molaridad de una solución al 3 % m/V de hidróxido de sodio. Se debe conocer el peso molar.
PM = 40 g / mol
Si se abre la expresión de concentración se tiene: 3 g de NaOH / 100 ml desolución. El primer paso es referirlo a un litro.
3 g /100 ml x 1000 ml = 30 g / l
El segundo es convertir los 3 g en moles para lo que se debe utilizar el PM.
30 g / 40 g /mol = 0,75 moles(en un litro) es decir que la solución es 0,75 M
Si la concentración estuviera expresada en gramos / litro simplemente de convierte la masa en moles utilizando el peso molar.
Pasaje demolaridad a normalidad:
Se debe tener en cuenta cuantos equivalentes se tienen por cada mol, lo que depende del tipo de sustancia. En este caso es una base por lo que la cantidad de equivalentes por cadamol es igua al número de oxhidrilos (OH-).
Como se tiene un oxihidrilo:
M = N / número de equivalentes / mol M = N /1
M = N
Si se tiene expresada la concentración en % m / m es necesarioconocer la densidad y el peso molar para poder calcular la molaridad.
Ejemplo: Se tiene una solución de ácido clorhídrico concentrado, 37 % m/m, d = 1,19 g/ml
En primer lugar se calcula a cuántos mlequivalen 100 gramos de solución.
V = m / d = 84,03 ml
Entonces en un litro se tienen: 37 g / 84,06 ml x 1000 ml / l = 440,16 g / l
Expresando los gramos en moles :
440,16 g / 36,5 g / mol =12,06 M
Si la solución fuera molal en cálculo es necesario conocer la densidad y el peso molar.
Ejemplo: se tiene una solución 0, 085 m (molal), si el peso molar del soluto fuera 40 g / mol yla densidad 1,20 g / ml, calcular la molaridad de la misma.
Se sabe que tienen 0,085 moles de soluto por kg de solvente. Se debe hallar primero la masa de la solución y luego con la densidad, el...
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