Cálculos De La Practica 7 De Química Industrial

CÁLCULOS
1) Voltaje teórico esperado con cada uno de los pares de metales insertados en la solución electrolito de acido sulfúrico.
Cu2+ + Al0→Cu0+Al2+
Reducción oxidación
Cátodo ánodo
Eº=Cu+Al =0.15--1.66=1.81 voltios
Cu2+ + Fe0→Cu0+Fe2+Reducción oxidación
Cátodo ánodo
E0=Cu+Fe=0.34--0.44=0.78 voltios
2) Calculo dela masa de cobre que teóricamente se espera obtener, depositado en la placa de hierro en el experimento numero 2.
mCu =eeq*I* θ
eeq=pavalencia= 63.542=31.97 g96500 C=3.29* 10-4gC
I=1.38A
θ=300 s
mCu =3.29* 10-4gC*1.38 A*300 s=0.13 g
3) Eficiencia del proceso.
η=masa obtenidamasa teorica ×100=0.10.13*100=76 %
CUESTIONARIO
1.- ¿Cómo resultaron losvoltajes leídos experimentalmente, con respecto a los teóricamente esperados en cada una de las celdas electroquímicas?
En comparación los voltajes variaron debido a que tal ves no estaban bienlimpios los electrodos y por lo tanto no podían conducir correctamente la electricidad entre si.
Calcule el voltaje que se podría obtener con una celda
2.- calcule el voltaje que se podría obtener conuna celda constituida por:
a) Mg y Al
Eº= 1.66-2.37=0.71 V
b) Li y Au
Eº=1.5- -3.05=4.55 V

3.- ¿Qué reacción se lleva a cabo en el ánodo de la celda electrolítica durante el proceso deelectrolisis?
Es una reacción de oxidación con esto da paso a una corrosión por la exposición a los electrolitos.
4.- calcule la cantidad de cromo a partir de cromo a partir de una solución de iones Cr3+que pueden depositarse sobre un llavero al paso de 500mA durante 60 minutos si la eficiencia del proceso es 95%. La masa inicial del llavero es de 54.17 g ¿Cual será su masa final después de...